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    下列工业生产中一定发生氧化还原反应的是（　　）
    A、海水提取MgCl2
    B、接触法制硫酸
    C、工业制普通玻璃
    D、氨碱法制纯碱
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：有电子转移的化学反应是氧化还原反应，其特征是有元素化合价的变化，结合工业生产的原理解答该题．．
    解答： 解：A．海水提取MgCl2，涉及复分解反应，元素化合价没有发生变化，没有发生氧化还原反应，故A不选；
    B．用二氧化硫制硫酸中涉及：2SO2+O2
    催化剂
    △
    2SO3，SO3+H2O=H2SO4，其中2SO2+O2
    催化剂
    △
    2SO3属于氧化还原反应，故B选；
    C．工业制普通玻璃，主要涉及二氧化硅和碳酸钠、碳酸钙的反应，没有发生氧化还原反应，故C不选；
    D．氨碱法生产纯碱涉及的方程式为：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3+NH4Cl、2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O，这几个方程式中都没有电子的转移，所以不涉及氧化还原反应，故D不选．
    故选B．
    点评：本题考查氧化还原反应、化学工业原理，为高频考点，侧重于化学与生产的考查，有利于培养学生良好的科学元素，明确各工业生成原理是解本题关键，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化必须加还原剂才能发生的是（　　）
    A、Na2CO3→NaHCO3
    B、H2O2→H2O
    C、Cu→CuO
    D、MnO
     
    -
    4
    →Mn2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列与化学反应能量相关的叙述正确的是（　　）
    A、反应物的总能量一定高于生成物的总能量
    B、一个反应是放热还是吸热取决于该反应的发生是否需要加热
    C、化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等
    D、若旧键断裂吸收的总能量小于新键形成放出的总能量，则该反应为吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料．下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是（　　）
    A、浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色--酸性和强氧化性
    B、不能用稀硝酸与锌反应制氢气--强氧化性
    C、要用棕色瓶盛装浓硝酸--不稳定性
    D、能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去--强氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列命名或说法正确的是（　　）
    A、的名称是2，5，6-三甲基-4-乙基庚烷
    B、常压下，正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次增大
    C、的名称是2，3，5，5-四甲基-4，4-二乙基己烷
    D、2，3-二甲基-1-丁烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于化学实验安全叙述错误的是（　　）
    A、浓H2SO4沾到皮肤上，先用干抹布擦干，再用大量水冲洗
    B、实验室固体物质着火可以用细沙覆盖，液体物质着火可以用湿抹布扑盖
    C、H2还原金属氧化物时，需要先通H2，然后检验H2纯度，再加热金属氧化物
    D、闻气体气味时，用手在集气瓶口轻轻扇动，让少量气体飘进鼻孔

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是（　　）
    A、NaHSO4═Na++H++SO42-
    B、KClO3═K++Cl5++3O2-
    C、Ba（OH）2═Ba2++（OH）22-
    D、H2SO4═H2++SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，某容器被分隔成A、B两部分．A容积固定不变，B有可移动的活塞．现向A中充入2mol SO2和1mol O2，向B中充入2mol SO3和1mol N2，在相同条件下发生可逆反应：2SO2+O2?2SO3（g）．
    （1）将活塞固定在“3”处，设达到平衡时A中的压强为PA，B中的压强为PB，则PA
     
    PB（填“＜”“＞”“=”），此时，A、B容器中的转化率分别为a1和a2，a1和a2的关系式为
     
    ．
    （2）要使A中与B中的平衡状态相同，活塞位置应在
     
    处．
    （3）若将活塞右移至“5”处，达到平衡后B中的SO3为x mol，A中的SO3为y mol，则x
     
    y（填“＜”“＞”“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在密闭容器中进行反应①Fe（s）+C02（g）?FeO（s）+CO（g）△H1=akJ?mol-反应②2CO（g）+02（g）?2C02（g）△H2=b kJ?mol-反应③2Fe（s）+02（g）?2FeO（s）△H3
    （1）△H3=
     
    （用含a、b的代数式表示）．
    （2）反应①的化学平衡常数表达式K=
     
    ，已知500℃时反应①的平衡常数K=1.0，在此温度下2L密闭容器中进行反应①，Fe和C02的起始量均为2.0mol，达到平衡时CO2的转化率为
     
    ，CO的平衡浓度为
     
    ．
    （3）将上述平衡体系升温至700℃，再次达到平衡时体系中CO的浓度是C02浓度的两倍，则a
     
    0（填“＞”、“＜”或“=”）．为了加快化学反应速率且使体系中CO的物质的量增加，其他条件不变时，可以采取的措施有
     
    （填序号）．
    A．缩小反应器体积    B．再通入CO2    c．升高温度    D．使用合适的催化剂
    （4）下列图象符合反应①的是
     
    （填序号）（图中V是速率、φ为混合物中CO含量，T为温度）．

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