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    15．3-氯戊烷是-种有机合成中间体，下列有关3-氯戊烷的叙述正确的是（　　）
    A．3-氯戊烷的分子式为C6H9Cl3B．3-氯戊烷属于烷烃
    C．3-氯戊烷的一溴代物共有3种D．3-氯戊烷的同分异构体共有6种

    分析 A、3-氯戊烷是在3号碳上含有1个Cl原子的卤代烃；
    B、3-氯戊烷含有卤素原子，属于烃的衍生物；
    C、3-氯戊烷中含有3种环境的H原子；
    D、戊烷有3种同分异构体，其中含有8种H，据此解答即可．

    解答 解：A、3-氯戊烷是在3号碳上含有1个Cl原子的卤代烃，则3-氯戊烷的分子式为：C5H11Cl，故A错误；
    B、含有Cl原子、H原子和C原子，属于卤代烃，故B错误；
    C、3-氯戊烷中含有3种环境的H原子，所以3-氯戊烷的一溴代物共有3种，故C正确；
    D、戊烷有3种同分异构体，其中含有8种H，就有8种同分异构体，故D错误，
    故选C．

    点评 本题主要考查的是有机物的命名、分子式书写、卤代烃的性质以及同分异构体判断等，综合性较强，侧重于基础知识的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．已知反应X+Y═M+N为放热反应，下列有关说法正确的是（　　）
    A．X的能量一定高于N
    B．断开X、Y中的化学键吸收的能量大于形成M、N中化学键放出的能量
    C．X、Y的总能量一定高于M、N的总能量
    D．因该反应是放热反应，故不加热一定可以反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．以硅孔雀石[主要成分为CuCO3•Cu（OH）2、CuSiO3•2H2O，含SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质]为原料制备CuCl2的工艺流程如下：

    已知：SOCl2+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO2↑+2HCl↑
    （1）“酸浸”时盐酸与CuCO3•Cu（OH）2反应的化学方程式为CuCO3•Cu（OH）2+4HCl═2CuCl2+CO2↑+3H2O．为提高“酸浸”时铜元素的浸出率，可以采取的措施有：①适当提高盐酸浓度；②适当提高反应温度；③适当加快搅拌速率、适当延长酸浸时间．
    （2）“氧化”时发生反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-．
    （3）“滤渣2”的主要成分为Fe（OH）3（填化学式）；“调pH”时，pH不能过高，其原因是防止Cu2+转化为Cu（OH）2沉淀．
    （4）“加热脱水”时，加入SOCl2的目的是生成的HCl抑制CuCl2的水解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．A、B、C、D是周期表中序数依次增大的前四周期元素，A的最高正价与最低负价代数和为零，常温常压下B、C的单质呈气态，A22-、B2、C22+互为等电子体，基态D3+的M层有5个能量和自旋方向均相同的电子，回答下列问题：
    （1）A、B、C三种元素的第一电离能从大到小的顺序为N＞O＞C，电负性由大到小的顺序为O＞N＞C；基态C原子核外未成对电子数为2．
    （2）（AB）2中A原子的杂化类型为sp，该分子的空间构型为直线形；[D（AB）6]3-中提供空轨道的微粒是Fe3+．
    （3）A的一种含氧酸化学式为A（OH）4，它属于弱（填“强”或“弱”）酸．
    （4）B与D形成间充化合物E，E的一种晶体其晶胞结构如图所示，不同价态D原子数目$\frac{D（Ⅰ）}{D（Ⅱ）}$=1：3；E的化学式为Fe4N．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关物理性质的比较不正确的是（　　）
    A．熔点：MgO＞CaSB．熔点：Li＞Na
    C．沸点：SiCl4＞CF4D．沸点：邻硝基苯酚＞间硝基苯酚

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列粒子半径最小的是（　　）
    A．Na+B．PC．ClD．F-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．纯碱水解的化学方程式如下：Na2CO3+H2O?NaHCO3+NaOH．将纯碱的水溶液加热蒸发、灼烧，可得到的物质是（　　）
    A．只有氢氧化钠B．碳酸钠和氢氧化钠
    C．碳酸氢钠和氢氧化钠D．只有碳酸钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．回答有关问题（假定以下都是室温时的溶液）．
    （1）电解质A的化学式为NanB，测得浓度为c mol/L的A溶液的pH=a．
    ①试说明HnB的酸性强弱当a=7时，HnB为强酸，当a＞7时HnB为弱酸．
    ②当a=10时，A溶液呈碱性的原因是（用离子方式程式表示）Bn-+H2O?HB（n-1）-+OH-．
    ③当a=10、n=1时，A溶液中c（OH-）-c（HB）=10-10mol/L．
    ④当n=1、c=0.1、溶液中c（HB）：c（B-）=1：99时，A溶液的pH为11（保留整数值）．
    （2）已知：NaHA在水中的电离方程式为NaHA=Na++H++A2-．
    ①常温下，pH=5的NaHA溶液中水的电离程度=（填“＞”、”=”或“＜”）pH=9的氨水中水的电离程度．
    ②等体积等物质的量浓度的NaHA与氨水混合后，溶液呈酸性的原因为：NH4++H2ONH3•H2O+H+（用离子方程式表示）；
    ③若向CaA悬浊液中加入CuCl2溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式CaA（s）+Cu2+（aq）Ca2+（aq）+CuA（s）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积的关系如图1所示，回答下列问题：

    （1）若a=5，则A为强酸，B为弱酸（填“强”、或“弱”），若再稀释100倍，则A的pH小于7（填“＜”、“＞”或“=”）．
    （2）若A、B都是弱酸，则a的范围是2＜a＜5．
    25℃时，图2烧杯中各盛有25mL的溶液．
    （1）甲溶液pH=1．
    （2）若将甲溶液全部倒入乙中，所得的混合溶液的pH（填“＞”、“＜”或“=”）＜丙溶液的pH．
    （3）若将乙溶液全部倒入丙中，所得的混合溶液pH＞7，所得溶液中离子浓度大小顺序是c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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