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    下图是某盐酸试剂标签部分内容，据此判断

    A．该盐酸与钠可存放在同一药品橱柜中

    B．该盐酸含HCI质量为600 g

    C．配制1OO mLO.2 mol/L盐酸需用到玻璃仪器为量筒、烧杯、玻璃棒

    D．该盐酸的物质的量浓度为12. 0 mol/L

     

    D

    【解析】

    试题分析：A、钠是固体，盐酸是液体，该盐酸与钠分类存放，不能放在同一药品橱柜中，错误；B、该盐酸的密度与溶质质量分数未知，所以HCl的质量未知，错误；C、配制溶液必须的玻璃仪器应有容量瓶，错误；D、根据物质的量浓度与质量分数的关系C=1000ρw/M判断该盐酸的物质的量浓度是1000×1.2×36.5%/36.5=12mol/L，正确，答案选D。

    考点：考查物质的量浓度与质量分数的计算，溶液配制的仪器的选择

     

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    科目：高中化学 来源：2015届安徽师大附中高二下学期期中考查化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是( )

    A．该反应为放热反应

    B．该反应焓变可表示为△H＝－（E1－E2）kJ·mol-1

    C．催化剂能降低反应的活化能

    D．催化剂能改变反应的焓变

     

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    科目：高中化学 来源：2015届四川省成都市高新区高三9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，用质子(H+)溶剂，在200oC左右时供电。电池总反应为：C2H5OH +3O2＝2CO2 +3H2O，电池示意如下图，下列说法正确的是

    A．a极为电池的正极

    B．电池工作时电子由b极沿导线经灯泡再到a极

    C．电池正极的电极反应为：4H+ + O2 + 4e＝2H2O

    D．电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移

     

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    科目：高中化学 来源：2015届四川省成都市2012级临诊考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （9分）W、X、Y、Z为原于序数依次增大的前四周期元素，其中W、X、Y为主族元素。用X的氧化物漂白的草帽日久又变成黄色；基态W原子有两个单电子，且与X不同周期不同族，X、Y同周期，基态Z原于电子分属7个能级，且各能级均为全充满。

    （1）X基态原子的价电子排布式是 。

    （2）WX2中W原子的杂化轨道地 类型是 ；WX2分子的立体构性为 。

    （3）WX2 属于 (填“极性”或“非极性”“)分子；若X2Y2的结构简式为Y—X—X—Y,1molX2Y2含有的键数目为 NA。

    （4）X与Z所形成的化合物晶体的晶胞如下图所示，X的配位数是 ；该 晶体的化学式为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届四川省成都市2012级临诊考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列各组离子一定能大量共存的是

    A．c(Fe3+) =0.1mol·L-1的溶液中：K+、NH4+、SCN-、SO42-

    B．水电离出的（OH-）=1。0×10-3 mol·L-1的溶液：Na＋ 、K＋、MnO4－、C2O42－

    C．能与铝反应生成氢气的溶液中：K＋、Cl－ 、Na＋、SiO32－

    D．0 1 mol·L-1NaOH溶液K＋、Na＋、SiO32－、CO32－

     

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    科目：高中化学 来源：2015届四川省成都市2012级临诊考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列比较正确的是

    A．电负性：As>S>P B．第一电离能F>N>O

    C．熔点．BN> CCl4> MgBr2 D．溶解性：乙醛>苯酚>乙醇

     

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    科目：高中化学 来源：2015届北京市高三8月开学测试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （8分）实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯的原理如下：

    CH3COOH＋CH3CH2CH2CH2OH CH3COOCH2CH2CH2CH3＋H2O

     

    有关物质的物理性质如下表，请回答有关问题。

    化合物

    密度/g·cm－3

    沸点/℃

    溶解度/g

    正丁醇

    0．810

    118．0

    9

    冰醋酸

    1．049

    118．1

    ∞

    乙酸正丁酯

    0．882

    126．1

    0．7

    Ⅰ．乙酸正丁酯粗产品的制备

    在干燥的50 mL圆底烧瓶中，装入沸石，加入11．5 mL正丁醇和9．4 mL冰醋酸，再加3～4滴浓硫酸，然后安装分水器(作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水)、温度计及冷凝回流管，加热冷凝回流反应。

    （1）沸石的作用

    ________________________________________________________________________。

    （2）实验中为了提高乙酸正丁酯的产率，采取的措施是

    __________________ ____________；

    ________________________________________________________________________。

    Ⅱ．乙酸正丁酯粗产品精制

    （3）将乙酸正丁酯粗产品用如下的操作进行精制：①水洗　②蒸馏　③用无水MgSO4干燥　④用10%碳酸钠溶液洗涤。正确的操作步骤是________(填字母)。

    A．①②③④ B．③①④② C．①④①③② D．④①③②③

     

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    科目：高中化学 来源：2015届北京市高三8月开学测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知如下两个热化学反应方程式。

    下列说法不正确的是

    A．反应①、②都属于加成反应

    B．在通常条件下，反应①、②都能自发进行

    C．反应①吸热、反应②放热的事实说明苯环中含有的并不是碳碳双键

    D．反应①、②中的所有有机物均可使溴水褪色，但褪色原理不完全相同

     

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    科目：高中化学 来源：2015届云南省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na＋、Al3＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋和五种阴离子Cl-、OH-、NO3- 、CO32-、X中的一种。

    （1）某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是

    　 　和　 　　。

    （2）物质C中含有离子X。为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时也产生沉淀，向该沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部分溶解。则：

    ①X为　 （填字母）。

    A．Br- B．SO C．CH3COO- D．HCO

    ②A中阴、阳离子个数比为

    ③B的水溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为

    　　　　 (用离子符号表示)。

    ④将0.02 mol的A与0.01 mol的C同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量为　　　 　(精确到0.1 g)。

    （3）将Cu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，则物质D一定含有上述离子中的　 （填离子符号），有关反应的离子方程式为 。

     

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