Question

【题目】某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行反应:

SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g)；ΔH = +Q kJ·mol-1(Q＞0)，下列叙述正确的是

A．反应过程中，若增大压强，能提高SiCl4的转化率

B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ

C．若单位时间内生成x molHCl的同时，生成x molH2，则反应达到平衡状态

D．使用过量的H2或升高温度都可以提高SiCl4的转化率

Answer 1

【答案】D

【解析】

试题分析：A、从方程式可以看出，反应物气体的计量数之和小于生成物气体的计量数之和，则增大压强，平衡向逆反应方向移动，SiCl4的转化率减小，故A错误；

B、该反应为可逆反应，1molSiCl4不能完全转化，达平衡时，吸收热量小于QkJ，故B错误；

C、正、逆反应速率不等，故错。

故选D。