Question

Ⅰ．用MnO₂氧化密度为1.19g?cm^-3，溶质质量分数为36.5%的HCl溶液．反应的化学方程式为：MnO₂+4HCl

△ .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（1）该盐酸的物质的量浓度为______mol/L．
（2）用双线桥法表示出该反应的电子转移方向和数目______．
（3）8.7gMnO₂能使______molHCl被氧化．
Ⅱ．在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，若被还原的硫酸为0.9mol．则浓硫酸的实际体积______（填“大于”、“等于”或“小于”）100mL．若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO₃溶液），则该反应的离子方程式为______．

Answer 1

I．（1）由c=

1000ρw

M

可知，浓度为

1000×1.19×36.5%

36.5

=11.9mol/L，故答案为：11.9；
（2）MnO₂+4HCl

△ .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，Mn元素的化合价由+4价降低为+2价，Cl元素的化合价由-1价升高为0，双线桥法表示出该反应的电子转移方向和数目为，故答案为：；
（3）1mol反应MnO₂，转移2mol电子，n（MnO₂）=

8.7g

87g/mol

=0.1mol，则被氧化的HCl为0.1mol×2=0.2mol，故答案为：0.2；
Ⅱ．Cu与浓硫酸反应，随反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，Cu与稀硫酸不反应，所以被还原的硫酸为0.9mol．则浓硫酸的实际体积应大于

0.9mol×2

18mol/L

，即大于100mL，硝酸盐在酸性条件下具有强氧化性，可氧化Cu，发生的离子反应为3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，故答案为：大于；3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．