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在0.5mol Na2SO4中含氧原子的数目为(  )
A、3.01×1023
B、2
C、1.204×1024
D、0.5
考点:物质的量的相关计算
专题:
分析:根据化学式为Na2SO4,利用硫酸钠的物质的量来确定氧原子的物质的量,再利用N=n×NA来计算钠离子的数目.
解答: 解:0.5molNa2SO4中氧原子的物质的量为0.5mol×4=2mol,
则由N=n×NA可知,则氧原子的个数为2mol×6.02×1023mol-1=1.204×1024
故选C
点评:本题考查有关阿伏伽德罗常数的计算,比较基础,关键是确定物质与所含微粒关系,注意对公式的理解与应用.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

下列物质是电解质的是(  )
A、NaClB、酒精
C、铜丝D、稀硫酸

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知:
①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H1=+67.7kJ/mol
②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O (g)△H2=-534kJ/mol
1
2
H2(g)+
1
2
F2(g)=HF (g)△H3=-269kJ/mol
④H2(g)+1/2O2(g)=H2O (g)△H4=-242kJ/mol
⑤H2O(l)═H2O(g)△H5=+44kJ?mol-1
在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂(H2O2),当它们混合时,即产生大量的N2和水蒸气,并放出大量热.已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应,生成氮气和水蒸气,放出256.65kJ的热量.
(1)写出液态肼和足量H2O2反应的热化学方程式
 

(2)上述反应应用于火箭推进剂,除释放大量的热和快速产生大量气体外,还有一个很突出的优点是
 

(3)16g气态肼燃烧生成氮气和液态水时,放出的热量是
 
kJ.
(4根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式
 

(5)有人认为若用氟代替二氧化氮作氧化剂,则反应释放能量更大,肼和氟反应的热化学方程式:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列化合物中只含有2个手性碳原子的是(  )
A、
B、
C、
D、

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科目:高中化学 来源: 题型:

铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应,当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时,反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为(  )
A、3:1B、2:1
C、1:1D、1:3

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列解释事实的离子方程式正确的是(  )
A、铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液:Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
B、实验室盛碱液的瓶子不用玻璃塞:SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
C、碳酸氢镁和足量的氢氧化钙溶液反应:Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
D、向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2:2ClO-+H2O+CO2═2HClO+CO32-

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科目:高中化学 来源: 题型:

X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素,其原子序数依次增大,且X、Y、Z相邻.X的核电荷数是Y的核外电子数的一半,Y与M可形成化合物M2Y.下列说法正确的是(  )
A、还原性:X的氢化物>Y的氢化物>Z的氢化物
B、简单离子的半径:M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子
C、YX2、M2Y都是含有极性键的共价化合物
D、Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列微粒中,跟NH4+的电子总数和质子总数都相同的是(  )
A、Ne
B、F-
C、H3O+
D、CH4

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科目:高中化学 来源: 题型:

某学生用如图所示的方法研究物质的性质,其中气体A的主要成分,杂质是空气和水蒸气,回答下列问题:
(1)该项研究(实验)的主要目的是
 

(2)浓H2SO4的作用是
 

(3)与 研究目的直接相关的实验现象是
 

(4)从环保和安全性等方面来看,这样的实验设计存在的不足是
 
,要解决这个缺陷应在D处增加一个盛有
 
试剂的装置.

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