Question

14．某同学按如图进行实验，通入干燥的氯气，在A中放的是干燥的红色纸条，B中放的是湿润的红色纸条．

（1）通入干燥的氯气一段时间后，A中观察到的现象是无明显现象，B中观察到的现象是纸条褪色，由此可以得出的结论是氯气无漂白作用，氯气与水反应生成的HClO具有漂白作用写出有关反应的化学方程式Cl₂+H₂O=HCl^-+HClO．
（2）C装置的作用是吸收多余的氯气，为达到目的，C中盛放的试剂应该是NaOH溶液，写出有关反应的化学方程式：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．

Answer 1

分析 氯气可与水反应生成具有漂白性的次氯酸，干燥的氯气不具有漂白性，A中放的是干燥的红色纸条，B中放的是湿润的红色纸条，则氯气不能使A中纸条褪色，而B中生成HClO，所以纸条褪色；氯气有毒，不能排放在空气中，利用NaOH溶液吸收，以此解答该题．

解答 解：（1A中放的是干燥的红色纸条，B中放的是湿润的红色纸条，则氯气不能使A中纸条褪色，而B中生成HClO，所以纸条褪色，则A中没有明显现象，B中褪色，因B中生成的HClO具有漂白性，反应的化学方程式为Cl₂+H₂O=HCl^-+HClO，
故答案为：无明显现象；纸条褪色；氯气无漂白作用，氯气与水反应生成的HClO具有漂白作用；Cl₂+H₂O=HCl^-+HClO；
（2）氯气有毒，不能排放在空气中，利用NaOH溶液吸收，所以C的作用为除去多余的Cl₂气，防止污染环境，发生的反应为Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，
故答案为：吸收多余的氯气；NaOH溶液；Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．

点评 本题以氯气的性质为载体考查性质实验方案的设计，注意A、B装置的对比作用及环境保护为解答的关键，把握HClO具有漂白性即可解答，题目难度不大．