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    11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．500mL0．l mol/LFeCl3溶液中含Fe3+0.05NA
    B．常温常压下，2.24L氯气溶于NaOH溶液中，转移电子数为0．lNA
    C．常温常压下，28g乙烯中所含C-H键的数目为4NA
    D．0.5 mol锌与浓硫酸完全反应生成SO2和H2的混合气体（不考虑气体溶解），气体的分子总数小于0.5NA

    分析 A、Fe3+为弱碱阳离子，在溶液中水解；
    B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
    C、求出乙烯的物质的量，然后根据乙烯中含4条C-H键来分析；
    D、锌反应后变为+2价，而由浓硫酸反应生成二氧化硫和氢气时，每生成1mol二氧化硫或1mol氢气均得到2mol电子．

    解答 解：A、Fe3+为弱碱阳离子，在溶液中水解，导致个数减少，故溶液中的铁离子的个数小于0.05NA个，故A错误；
    B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故2.24L氯气的物质的量小于0.1mol，则转移的电子数小于0.1NA个，故B错误；
    C、28g乙烯的物质的量为1mol，而乙烯中含4条C-H键，故1mol乙烯中含4NA条C-H键，故C正确；
    D、锌反应后变为+2价，故0.5mol锌反应有失去1mol电子．而由浓硫酸反应生成二氧化硫和氢气时，每生成1mol二氧化硫或1mol氢气均得到2mol电子，由于锌失去的电子的物质的量为1mol，故得到的二氧化硫和氢气混合气体的物质的量为0.5mol，故分子个数之和为0.5NA个，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法中正确的是（　　）
    A．SO3与SO2分子空间结构不同，分子中S原子杂化方式也不同
    B．乙烯分子中的碳氢键是氢原子的1s轨道和碳原子的一个sp3杂化轨道形成的
    C．中心原子采取sp3杂化的分子，其几何构型可能是四面体形或三角锥形或V形
    D．AB2型的分子空间构型必为直线形

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．下列说法正确的是（　　）
    A．元素B的化合物可以用来做焰火材料
    B．化合物AE与CE含有相同类型的化学键
    C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质
    D．元素B、D的最高价氧化物对应的水化物之间可能发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．对如图两种化合物的结构或性质描述错误的是（　　）
    A．均可发生取代、加成反应
    B．均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    C．分子中共平面的碳原子数相同
    D．互为同分异构体，可用NaHCO3溶液鉴别

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　）
    选项实验操作和现象结论
    A将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得微蓝色透明液体，用激光笔照射微蓝色透明液体，有光亮的通路微蓝色透明液体为胶体
    B室温下，向10mL 0.2mol•L-1 AgNO3溶液中滴入2滴0.1  mol•L-1 NaCl溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol•L-1NaI溶液，生成黄色沉淀Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
    C向某溶液中加入BaCl2溶液，无明显现象，再加稀盐酸，有无色且能使澄清石灰水变浑浊的气体产生溶液中一定含HCO3-
    D取少量CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却后滴加AgNO3溶液，无淡黄色沉淀出现CH3CH2Br没有水解
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是（　　）
    A．Na$→_{点燃}^{O_{2}}$Na2O2$\stackrel{CO_{2}}{→}$Na2CO3B．FeS2$→_{煅烧}^{O_{2}}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
    C．NaCl（aq）$\stackrel{电解}{→}$Cl2$→_{△}^{过量Fe}$FeCl2（s）D．SiO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SiO3$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$Na2SiO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在某温度时，将nmol•L-1醋酸溶液滴入10mL1.0mol•L-1NaOH溶液中，溶液pH和温度随加入醋酸溶液体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是（　　）
    A．水的电离程度：c＞bB．a点Kw比b点大
    C．n＞1.0D．c点：Ka（CH3COOH）=$\frac{10}{10n+1}$×10-8

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．利用实验器材（规格和数量不限），能够完成相应实验的一项是（　　）
    选项实验器材（省略夹持装置）相应实验
    A量筒、温度计、烧杯、碎纸条、盖板中和热的测定
    B烧杯、分液漏斗用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇
    C量筒、玻璃捧、烧杯、100mL容量瓶用浓盐酸配制100mL 0.1mol•L-1的稀盐酸溶液
    D烧杯、酸式滴定管、碱式滴定管用出H2SO4标准液滴定未知浓度的NaOH溶液
    A．AB．BC．CD．D

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    13．25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）
    A．将Na2CO3溶液用水稀释后，pH变大，Kw不变
    B．向有AgCl固体的饱和溶液中加少许水，c（Ag+）和Ksp（AgCl）都不变
    C．pH=4.75浓度均为0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）＜c（H+）+c（CH3COOH）
    D．分别用pH=2和pH=3的CH3COOH溶液中和等物质的量的NaOH，消耗CH3COOH溶液的体积分别为Va和Vb，则10Va＞Vb

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