Question

请根据下面信息，判断下列叙述中正确的是（　　）

• A、1mol H₂O分解为H₂与O₂需吸收930kJ热量
• B、H与O反应生成1mol H₂O放出930kJ热量
• C、2mol H的能量小于1mol H₂的能量
• D、H结合成H₂放出436kJ的热量

Answer 1

考点：反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化

分析：依据反应的热效应=反应物键能之和-生成物的键能之和=436KJ+249KJ-930KJ=-245KJ；所以反应是放热反应；热化学方程式为：H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（g）△H=-245KJ/mol，据此分析．

解答： 解：A、据反应方程式H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（g）△H=-245KJ/mol可知，分解1mol水需要吸收245KJ的能量，故A错误；
B、据反应方程式H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（g）△H=-245KJ/mol可知，生成1mol水时放热245KJ，故B错误；
C、1molH₂生成2molH吸收436KJ能量，2molH的能量比1molH₂能量高，故C错误；
D、1molH₂生成2molH吸收436KJ能量，反之，2molH结合生成1molH₂放出436KJ能量，故D正确．
故选：D．

点评：本题考查了反应的热效应的计算依据和判断方法，反应的实质是拆化学键吸收热量，形成化学键放出热量，主要是依据化学键的键能来计算判断吸热反应和放热反应，关键是反应的热效应的计算是用反应物的键能之和减去生成物的键能之和．