Question

用如图所示装置可以完成一系列实验（图中夹持装置已略去）

请回答下列问题：
Ⅰ．（1）仪器p的名称是

分液漏斗

，若用装置A由浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO₂气体，并通过装置B完成表中设计实验，请填写表中空白：

B中棉花的位置	①	②	③	④
所蘸试剂	石蕊试液	品红溶液	淀粉和碘水混合液	氢硫酸
现象	变红	褪色	褪色	浅黄色
体现SO2的性质	水溶液显酸性	漂白性	还原性	氧化性

（2）写出③中反应的离子方程式：

I₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+SO^2-₄+2I^-

．
Ⅱ．若用装置A由浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体，装置B中的四处棉花依次做了如下处理：①包有某固体物质、②蘸有KI溶液、③蘸有石蕊溶液、④蘸有浓NaOH溶液．
（1）仪器p中盛装试剂的化学式为

浓H₂SO₄

．
（2）反应开始后，观察到②处有棕黄色物质产生，写出②处发生反应的离子方程式：

Cl₂+2I^-═I₂+2Cl^-

．
①处包有的某固体物质可能是（填序号）

b

．
a．MnO₂      b．KMnO₄       c．KCl       d．Cu
（3）在实验过程中，在③处能观察到

先由紫色变红色，后褪色

．
（4）反应较长时间后，②处有棕黄色褪去，生成无色的IO^-₃，写出该反应的离子方程式：

5Cl₂+I₂+6H₂O═10Cl^-+2IO^-₃+12H⁺

．

Answer 1

分析：Ⅰ．（1）仪器p的名称是分液漏斗；根据SO₂可溶于水生成亚硫酸（H₂SO₃），H₂SO₃显酸性；根据SO₂具有漂白性，能使品红溶液褪色；
根据碘能使淀粉溶液变蓝，SO₂具有还原性，能与碘水反应，使蓝色退去；SO₂具有氧化性，能与氢硫酸反应；
（2）SO₂与碘水反应为：I₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+SO^2-₄+2I^-
II．（1）根据浓硫酸稀释的方法将浓硫酸往水中倒；
（2）先根据有棕黄色物质确定为单质碘，再根据卤素单质间能发生置换反应；由通过①后生成了Cl₂，再根据KMnO₄溶液能氧化HCl得到Cl₂；
（3）根据Cl₂能与水反应生成HCl和HClO，HCl具有酸性和HClO具有强氧化性；
（4）根据实验现象和氧化还原反应中化合价升降总数相等来解答．

解答：解：Ⅰ．（1）仪器p的名称是分液漏斗；根据SO₂可溶于水生成亚硫酸（H₂SO₃），H₂SO₃显酸性；根据SO₂具有漂白性，能使品红溶液褪色；
根据碘能使淀粉溶液变蓝，SO₂具有还原性，能与碘水反应，使蓝色退去；SO₂具有氧化性，能与氢硫酸反应；
故答案为：（1）分液漏斗；

	变红	褪色
			还原性

（2）SO₂与碘水反应为：SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI，溶液蓝色褪去，故答案为：I₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+SO^2-₄+2I^-；
II．（1）因浓硫酸和浓盐酸混合时，为了使热量散发，应将浓硫酸缓慢加入到浓盐酸中，故答案为：浓硫酸；
（2）有棕黄色物质确定为单质碘，卤素单质间能发生置换反应：Cl₂+2KI=2KCl+I₂，因通过①后生成了Cl₂，而KMnO₄溶液能氧化HCl得到Cl₂，所以某固体物质可能是KMnO₄，故答案为：Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂；b；
（3）因Cl₂能与水反应生成HCl和HClO，HCl具有酸性，能使石蕊溶液变红，HClO具有强氧化性能使红色褪去，故答案为：先由紫色变红色后褪色；
（4）②处有棕黄色褪去，生成无色的IO₃^-，碘的化合价升高，则氯元素和化合价降低为-1价，化学方程式为：
5Cl₂+I₂+6H₂O=2HIO₃+10HCl，离子方程式为：5Cl₂+I₂+6H₂O=12H⁺+2IO₃^-+10Cl^-，
故答案为：5Cl₂+I₂+6H₂O=12H⁺+2IO₃^-+10Cl^-．

点评：本题主要结合实验考查了几种物质的性质，要求学生能够根据实验现象判断物质的性质．