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    已知①CH3OH(g)+H20(g)=O2(g)+3H2(g)   △H=+49．O kJ／mol
    ②CH3OH(g)+1/202(g)=CO2(g)+2H2(g)   △H=-192．9 kJ／m01
    下列说法正确的是    (   )
    A．CH30H转变成H2的过程一定要吸收能量
    B．①反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量
    C．根据②推知反应：CH3OH(l)+1/202(g)=CO2(g)+2H2(g)△H>一192.9 kJ／mol
    D．反应②的能量变化如图所示
    C

    试题分析：A、若发生反应②CH3OH转变为H2放出热量，错误；B、反应①为吸热反应，反应物的总能量低于生成物的总能量，错误；C、液态CH3OH的能量低于气态CH3OH的能量，所以放出的热量减小，?H增大，正确；D、反应②反应1mol CH3OH和1/2mol O2生成1mol CO2和2mol H2时的放热—192.9kj/mol，与图像不符，错误。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    100℃时水的离子积Kw=1×10-12。这时将等体积硫酸和氢氧化钠溶液混合，若溶液混合后显中性，则混合前硫酸的pH和氢氧化钠溶液的pH之和为
    A．12B．14C．13D．15

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    分析下图的能量变化示意图，下列选项正确的是
    A．2C====2A+B；ΔH＞0
    B．2A+B====2C；ΔH＞0
    C．2C(g)="===" 2A(g)+B(g)；ΔH＜0
    D．2A(g)+B(g)====2C(g)；ΔH＜0

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （3分）以下反应：①木炭与水制备水煤气 ②氯酸钾分解 ③炸药爆炸 ④酸与碱的中和反应 ⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥ Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl ⑦气态水液化，属于放热反应的是              
    （填序号），写出反应⑥的化学方程式__             ____。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分） 关于反应热请回答如下问题:
    (1)向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①浓H2SO4；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应为△H1、△H2、△H3，则三者由小到大顺序为                      。
    (2) 实验测得，向200mL1mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸恰好反应放出Q kJ的热量，请写出热化学反应方程式：_________________________         。
    (3)已知反应CH3—CH3(g)―→CH2=CH2(g)＋H2(g)，有关化学键的键能如下。
    化学键
    		C—H
    		C=C
    		C—C
    		H—H
    键能/kJ·mol－1
    		414．4
    		615．3
    		347．4
    		435．3
    试计算该反应的反应热___________________________
    （4）利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请回答下列问题：已知：N2(g)+O2(g) = 2NO(g)     △H=+180．5kJ/mol
    N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)    △H=－92．4kJ/mol
    2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)         △H=－483．6kJ/mol
    写出氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式为               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    酸碱中和反应 NaOH（?）+ HCl（?）→NaCl（?）+ H2O(?)+57.6 kJ中,问号表示的状态正确的是
    A．NaOH：固B．盐酸：液C．NaCl：溶液D．H2O：溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一个容积为2 L的恒容密闭容器中加入0.2 mol CO和0.4 mol H2，发生反应：
    CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
    实验测得在300℃和500℃时，甲醇的物质的量（mol）随时间的变化如下表所示。
     
    		10 min
    		20 min
    		30 min
    		40 min
    		50 min
    		60 min
    300℃
    		0.080
    		0.120
    		0.150
    		0.168
    		0.180
    		0.180
    500℃
    		0.120
    		0.150
    		0.156
    		0.160
    		0.160
    		0.160
       下列说法正确的是
    A．该反应的ΔH>0，升高温度，化学平衡常数K增大
    B．300℃时，前20 min内的反应速率v(H2)="0.003" mol·L-1·min-1
    C．采取加压、增大c(H2)、加入合适的催化剂等措施都能提高CO的转化率
    D．500℃时，在起始时向容器中加入0.1 mol CO和0.3 mol H2，可计算出反应达平衡后甲醇的浓度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在下列各说法中，正确的是   
    A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应
    B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数
    C．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热
    D．1 mol H2与0．5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （10分）实验室利用如图装置进行中和热的测定。

    回答下列问题：①如图装置中，为了酸碱能更充分地反应，应该增加一个               （填玻璃仪器名称）；大烧杯上没有盖上硬纸板，测得的中和热数值将会       （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
    ②在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是     （ 填代号）
    A．进行实验时的气温      B．装置的保温隔热效果        C．实验所用酸碱溶液的体积
    ③如果用0.5 mol/L的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”的数值将     （填“偏大”、“偏小”、“不变”）；原因是                                                      。 

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