Question

【题目】向40mL某AlCl3溶液中滴加2molL﹣1的NaOH溶液时，得到Al（OH）3沉淀的质量与所滴加NaOH溶液的体积（mL）关系如图所示，试回答下列问题：

（1）图中A点表示的沉淀是 ， 其物质的量是 ．
（2）反应至A点时消耗NaOH溶液体积为 ．
（3）图中B点溶液中溶质有 ．
（4）AlCl3溶液的浓度为
（5）O点到B点反应的总离子方程式可表示为 ．

Answer 1

【答案】
（1）Al（OH）3；0.02mol
（2）30mL
（3）NaCl、NaAlO2
（4）0.5mol/L
（5）Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O
【解析】解：（1）开始AlCl3与NaOH发生反应Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓生成Al（OH）3沉淀，NaOH量逐渐增多，Al（OH）3量逐渐增大，到A点时氢氧化钠将AlCl3恰好完全沉淀时，Al（OH）3沉淀达到最大量，其物质的量为 =0.02mol，所以答案是：Al（OH）3；0.02mol；（2）根据Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓可知，消耗NaOH物质的量=0.02mol×3=0.06mol，消耗NaOH溶液体积为 =0.03L，即为30mL，所以答案是：30mL；（3）Al（OH）3沉淀达到最大量后，再加NaOH溶液发生反应：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，沉淀量开始逐渐减少，到B点时Al（OH）3与NaOH恰好完全反应生成NaAlO2 ， 沉淀完全溶解消失，B点溶液中溶质有NaCl、NaAlO2 ， 所以答案是：NaCl、NaAlO2；（4）根据Al原子守恒n[AlCl3]=n[Al（OH）3]=0.02mol，AlCl3溶液的浓度为 =0.5mol/L，所以答案是：0.5mol/L；（5）由反应Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O可知，铝离子与氢氧根离子的总反应为：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，
所以答案是：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O．