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    硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如下图所示)。下列说法错误的是(　　)
    A．碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用作净水剂
    B．为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行
    C．可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化
    D．常温下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大
    D
    A项，Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋；B项，NH4HCO3加热很容易分解，所以制备FeCO3需低温下进行；C项，SCN－可以检验微量Fe3＋；D项，FeSO4和(NH4)2SO4冷却时会结晶析出(NH4)2Fe(SO4)2，所以(NH4)2Fe(SO4)2的溶解度较小。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：推断题

    现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐（钠、镁、钙、铁）的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：（已知：控制溶液pH=4时，Fe（OH）3沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀）该同学得出的结论正确的是
    A．根据现象1可推出该试液中含有Na+
    B．根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根
    C．根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2+，但没有Mg2+
    D．根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    四氯化钛(TiCl4)是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料。由钛铁矿(主要成分是FeTiO3)制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意如下：

    回答下列问题：
    (1)往①中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生：
    2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋
    2TiO2＋(无色)＋Fe＋4H＋=2Ti3＋(紫色)＋Fe2＋＋2H2O
    Ti3＋(紫色)＋Fe3＋＋H2O=TiO2＋(无色)＋Fe2＋＋2H＋
    加入铁屑的作用是                               。
    (2)在②→③工艺过程中需要控制条件以形成TiO2·nH2O溶胶，该溶胶的分散质颗粒直径大小在       范围。
    (3)若把③中制得的固体TiO2·nH2O用酸清洗除去其中的Fe(OH)3杂质，还可制得钛白粉。已知25 ℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝2.79×10－39，该温度下反应Fe(OH)3＋3H＋??Fe3＋＋3H2O的平衡常数K＝       。
    (4)已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(l)＋O2(g)  ΔH＝＋140 kJ·mol－1
    2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1
    写出④中TiO2和焦炭、氯气反应生成液态TiCl4和CO气体的热化学方程式：                               。
    (5)上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是       (只要求写出一项)。
    (6)依据下表信息，要精制含少量SiCl4杂质的TiCl4，可采用       方法。
     
    		TiCl4
    		SiCl4
    熔点/℃
    		－25.0
    		－68.8
    沸点/℃
    		136.4
    		57.6
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各物质，能由单质间发生化合反应得到，但不能由单质与酸发生置换反应得到的是   (　　)。
    A．MgCl2B．FeCl2C．AlCl3D．CuCl2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下图所示，其中A为地壳中含量最高的金属元素。


    请用化学用语回答下列问题：
    （1）D元素在周期表中的位置：               
    （2）A、D 、E元素简单离子半径由大到小的顺序为_____＞______ ＞______ (填微粒符号 )
    （3）F与D同主族且相邻，其气态氢化物稳定性的大小       ＞        （填微粒符号）
    （4）用高能射线照射含有10电子的D元素氢化物分子时，一个分子能释放一个电子，同时产生一种具有较高氧化性的阳离子，试写出该阳离子的电子式             ，该阳离子中存在的化学键有                   。
    （5）C元素的简单氢化物与E元素的最高价氧化物的水化物反应，生成化合物K，则K的水溶液显_____性（填“酸性”、“碱性”或“中性”），用离子方程式表示其原因                ．
    （6）化合物AC导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料。其中制备AC的一种方法为：用A元素的氧化物、焦炭和C的单质在1600 ~ 1750℃生成AC，每生成1 mol AC，消耗18 g碳，吸收b kJ的热量。（热量数据为25℃、101．3 kPa条件下）写出该反应的热化学方程式                             。
    （7）在Fe和Cu的混合物中加入一定量C的最高价氧化物的水化物稀溶液，充分反应后，剩余金属m1 g；再向其中加入稀硫酸，充分反应后，金属剩余 m2 g 。下列说法正确的是          。
    a．加入稀硫酸前和加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Cu2+ 
    b．加入稀硫酸前和加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Fe2+ 
    c．m1一定大于m2
    d．剩余固体m1 g 中一定有单质铜，剩余固体m2 g 中一定没有单质铜

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组的同学欲测定该补血剂中
    铁元素的含量。实验步骤如下：

    请回答下列问题：
    (1)证明步骤①滤液中含有Fe2＋的方法是：取样，先滴加KSCN溶液，再滴加________，该过程的现象为________。
    (2)步骤②加入过量H2O2的目的是：______________________________________。
    (3)步骤③中反应的离子方程式是：_______________________________________。
    (4)步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、________、灼烧、________、称量。
    (5)若实验中铁无损耗，则每片补血剂中含铁元素的质量为________g。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于铁的叙述正确的是(　　)
    ①铁能被磁铁吸引，但纯铁易锈蚀　②在人体的血红蛋白中含有铁元素　③不能通过化合反应生成FeCl2和Fe(OH)3　④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧　⑤铁与硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3
    A．①③B．②④C．②⑤D．③⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    为了“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”．
    （1）实验前同学预测：Fe2+肯定既有还原性又有氧化性．你认为他预测的依据是：__         
    （2）甲同学欲用实验证明他的预测．实验室提供了下列试剂：3％的H2O2溶液、锌粒、铜片、0．1mol·L -lFeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水．
    ①若计划在0．1 mol·L-l FeCl2溶液中滴入新制氯水，探究Fe2+的还原性，你预计可能发生反应的离子方程式为              
    ②实验中，甲同学发现现象不太明显，老师分析可能是产物的含量太低，建议可以通过检验Fe2+反应的产物的存在以获取证据．你认为可选_____滴入小明所得的混合液中，并通过溶液出现___色的现象，证明该同学的观点和实验方案都是正确的．
    ③对于证明Fe2+具有氧化性，该同学认为金属单质都具有还原性，并分别将铜片、锌粒投入FeCl2溶液中，结果锌粒逐渐变小．由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为________．
    （3）甲同学分析H2O2中氧元素显－1价(中间价)，并提出疑问：H2O2与FeCl2的反应时，Fe2+还作氧化剂吗？
    ①请你为该同学梳理相关问题：若Fe2+在反应中表现出氧化性应转化成______(填微粒符号，下同)，若Fe2+在反应中表现出还原性应转化成_____．
    ②实际上Fe2+还原性较强，实验室的FeCl2溶液常因氧化而变质．除杂的方法是：                ，相关反应的离子方程式：_____      ．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    Fe元素是地壳中最丰富的元素之一，在金属中含量仅次于铝，铁及其化合物在生活生产中有广泛应用。请回答下列问题。
    （1）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2，若有1 mol Fe3O4参加反应，转移电子的物质的量是________ mol。
    （2）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是___________________________________________________。
    （3）某课外活动小组将下图所示装置按一定顺序连接，在实验室里制取一定量的FeCl3(所通气体过量并充分反应)。

    请回答下列问题：
    ①各装置的正确连接顺序为(填写装置代号)
    A→________→________→________→D。
    ②装置C的作用是_______________________________________________________。
    ③反应开始后，B中硬质玻璃管内的现象为________；可以检验生成物中含有Fe3＋的试剂是________(填写试剂名称)。

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