Question

13．海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如图所示．下列描述错误的是（　　）

• A． 淡化海水的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法
• B． 以NaCl为原料可以生产烧碱、纯碱、金属钠、氯气、盐酸等化工产品
• C． 步骤Ⅱ中鼓入热空气吹出溴，是因为溴蒸气的密度比空气的密度小
• D． 用SO₂水溶液吸收Br₂的离子反应方程式为Br₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Br^-

Answer 1

分析 海水淡化得到氯化钠，电极氯化钠溶液或熔融状态氯化钠会生成氯气，氯气通入母液中发生反应得到低浓度的溴单质溶液，通入热空气吹出后用二氧化硫水溶液吸收得到韩HBr和的溶液，通入适量氯气氧化得到溴单质，富集溴元素，蒸馏得到工业溴，
A．根据淡化海水的方法分析，根据目前淡化海水的方法有：蒸馏法、结晶法、淡化膜法、多级闪急蒸馏法等，其中最常用的是蒸馏法；
B．电解饱和食盐水生产烧碱、氯气、氢气、盐酸，电解熔融氯化钠生产金属钠和氯气，向氨化的饱和食盐水中通入氨气生成碳酸氢钠晶体，分解得到碳酸钠；
C．溴单质是易挥发的非金属单质；
D．二氧化硫具有还原性和溴单质发生氧化还原反应生成溴化氢和硫酸．

解答 解：A．目前淡化海水的方法有多种，如：蒸留法、电渗透法、离子交换法、水合物法、溶剂萃取法和冰冻法，故A正确；
B．电解饱和食盐水生产烧碱、氯气、氢气，其中氯气和氢气可以生产盐酸，电解熔融氯化钠生产金属钠和氯气，向氨化的饱和食盐水中通入氨气生成碳酸氢钠晶体，分解得到纯碱碳酸钠，故B正确；
C．步骤Ⅱ中鼓入热空气吹出溴，是因为溴蒸气易挥发，故C错误；
D．二氧化硫和溴单质反应生成的硫酸和溴化氢都是强酸完全电离，反应的离子方程式为：Br₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Br^-，故D正确；
故选C．

点评 本题考查海水资源的理解原理，涉及海水的淡化、海水提溴、氧化还原反应等知识，侧重于考查学生综合运用化学知识的能力，题目难度不大，注意把握氧化性、还原性的比较方法．