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    【化学选修-化学与技术】(15分)铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用。

    （1）二氧化铈 (CeO2)在平板电视显示屏中有着重要应用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在该反应中作______________剂。

    （2）自然界中Cr主要以+3价和+6价存在。+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬。写出过程中的离子方程式： 。

    （3）钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是 。

    （4）NiSO4·xH2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣(除镍外，还含有铜、锌、铁等元素)为原料获得。操作步骤如下：

    ①向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质，除去Cu2+的离子方程式为 。

    ②对滤液Ⅱ先加H2O2再调pH，加H2O2的目的是 ，调pH的目的是 。

    ③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是 。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省广安市高三二诊理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的X和Y，发生反应：x(g)+aY(g)2Z(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中Z的浓度随时间变化关系分别以下图和下表表示。下列说法不正确的是

    容器

    甲

    乙

    丙

    容积

    0.5L 

    0.5L 

    1.0L 

    温度/℃

    T1

    T2

    T2

    反应物

    起始量

    1.0molX

    0.5molY

    1.0molX

    0.5molY

    4.0molX

    2.0molY

    A．该反应温度升高，平衡常数减小

    B．20min内甲容器中反应的平均速率: v(X) = 0.075mol·(L·min)-1

    C．其他条件不变，若缩小乙的体积，Y的转化率不变

    D．10min时，其他条件不变，向乙容器中再加入2 molZ，平衡向逆反应方向移动

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省济南市高三下学期一模考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列选项中，为完成相应实验，所用仪器或相关操作合理的是

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东肥城市高三一模理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （19分）FeSO4·7H2O广泛用于医药和工业领域，实验室制备FeSO4·7H2O的流程如下：

    （1）铁屑与稀硫酸反应前，应用10% Na2CO3溶液浸泡几分钟，操作目的是_________。

    （2）最后得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②_____________________。

    （3）FeSO4·7H2O是某些补血剂的主要成分，实验室用KMnO4溶液通过氧化还原滴定测定某补血剂（1.500 g）中铁元素的含量。

    ①配制100 mL 1.200 × 10 —2 mol·L—1的KMnO4溶液时，将溶解后的溶液转移至容量瓶中的操作方法是__________________________；

    ②实验中的KMnO4溶液需要酸化，可用于酸化的酸是_________________。

    a.稀硝酸 b.稀盐酸 c.稀硫酸 d.浓硝酸

    KMnO4溶液应盛装在__________滴定管中。滴定到终点时的现象为_____________________。滴定完毕，三次实验记录KMnO4标准溶液的读数如下。

    滴定次数实验数据

    1

    2

    3

    V（样品）/mL

    20.00

    20.00

    20.00

    V（KMnO4）/mL（初读数）

    0.00

    0.20

    0.00

    V（KMnO4）/mL（终读数）

    15.85

    15.22

    14.98

    该补血剂中铁元素的质量分数为_____________________。

    （4）某实验小组用久置的FeSO4溶液和NaOH溶液制备Fe(OH)2，实验后没有得到预期的白色沉淀，于是采用下列试剂（已煮沸除氧）和装置进行实验：

    实验开始打开止水夹C，目的是_______________________。一段时间后，关闭止水夹C， B中观察到的现象是______________________。B中发生反应的离子方程式是___________________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东肥城市高三一模理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是

    A

    C

    B

    A．B在第三周期ⅦA族

    B．C元素单质是氧化性最强的非金属单质

    C．A与C的气态氢化物相比，稳定性与溶液的pH：A＜C

    D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：C＞B

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年宁夏银川市高三下学期第一次模考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    新一代锂电池的反应为: FePO4 + LiLiFePO4 该电池可用于电动汽车，其以含 Li+ 的导电固体为电解质。下列有关LiFePO4 电池说法正确的是

    A．放电时电池正极反应为: FePO4 + Li+ + e- =LiFePO4

    B．充电时LiFePO4只发生氧化反应不发生还原反应

    C．充电过程中, 电池正极材料的质量增加

    D．加入硫酸可以提高电解质的导电性

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    科目：高中化学 来源：2014-2015浙江省湖州市高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （12分）某校化学小组的同学开展测定Na2SO3和NaCl的固体混合物中Na2SO3质量分数的探究实验，他们提出下列实验方案：

    （1）小明同学用图中的发生、收集装置。甲、乙两试管各有两根导管，连接对应接口后，倒置盛稀硫酸的试管，发生反应，放出气体。则稀硫酸应置于 中（填“甲”或“乙”）；G管可以用化学实验室里的一种常用仪器代替，你认为这种仪器的名称是 。仪器甲、乙接口的连接方式如下：A连接 ，C连接F；（填写接口的编号）

    （2）小李同学用沉淀法测定Na2SO3的质量分数。

    操作流程：

    ①操作Ⅱ的名称是 。

    ②操作Ⅰ之前，为判断所加BaCl2溶液是否过量， 设计如下方案，其中最合理的是 。

    A．取少量上层清液，继续滴加稀H2SO4，若沉淀产生则说明BaCl2已过量。

    B．待浊液澄清后，继续滴加BaCl2，若无沉淀产生则说明BaCl2已过量。

    C．待浊液澄清后，继续滴加稀H2SO4，若沉淀产生则说明BaCl2已过量。

    ③根据以上数据得出Na2SO3的质量分数为 。

    ④小丽同学经认真分析，上述实验操作均正确，但发现实验结果与预期相差较大，请你推测可能的原因是 ,验证方法 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015浙江省湖州市高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    你认为下列数据可信的是

    A．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为6.3

    B．某常见气体的密度为1.8g·cm-3

    C．某澄清石灰水的浓度是2.0mol·L-1

    D．某元素的原子半径是111pm

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省凉山州高三第二次诊断性测试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    374℃、22．1MPa以上的水称为超临界水具有很强的溶解有机物的能力并含有较多的H+和OH-由此可知超临界水

    A．显中性pH等于7

    B．表现出非极性溶剂的特性

    C．显酸性pH小于7

    D．表现出极性溶剂的特性

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