[题目]在无色透明的强酸性溶液中.能大量共存的离子组是A. NH4+.Mg2+.SO42-.NO3- B. Ba2+.Na+.OH-.Cl-C. K+.NH4+.MnO4-.SO42- D. K +.Na+.NO3-.HCO3- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是

A. NH4+、Mg2+、SO42－、NO3－ B. Ba2+、Na+、OH－、Cl－

C. K+、NH4+、MnO4－、SO42－ D. K +、Na+、NO3－、HCO3－

【答案】A

【解析】

无色透明溶液中不存在有色离子，强酸性溶液中一定存在大量的氢离子，一定不存在OH－、HCO3－等。

酸性溶液中该组离子之间不反应，则能共存，A正确；酸性条件下OH-不能大量共存，B错误；溶液中MnO4-为紫色，与无色透明的强酸性溶液不符，C错误；HCO3-与氢离子反应生成二氧化碳，在溶液中不能大量共存，D错误。

故选A。

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（2）往上述反应后溶液中加入淀粉，溶液变蓝，再滴加亚硫酸溶液，蓝色又褪去。写出KI、Cu2I2、H2SO3的还原性由强到弱的顺序是______________。

（3）碘化亚铜能用于检测空气中的汞蒸气，其反应为2Cu2I2＋Hg===Cu2HgI4(玫瑰红)＋ 2Cu，产物Cu2HgI4中Cu元素显_______价，当有1 mol Cu2I2参与反应时，转移电子数目______。

Ⅱ、过氧化钙可以用于改善地表水质，为测定过氧化钙产品中CaO2的含量，进行如下的实验步骤：

第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 mol·L－1的H2SO4溶液，充分反应。

第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。

第三步：逐滴加入浓度为c mol·L－1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。

（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）

（4）第一步发生反应的化学方程式为______________________________；

（5）样品中CaO2的质量分数为____________(用字母表示)。

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【题目】将石墨烯一层层叠起来就是石墨。下列说法错误的是（　　）

A.自然界中存在石墨烯B.石墨烯与石墨的组成元素相同

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②第Ⅱ步反应为可逆反应．800℃时，若CO的起始浓度为2.0molL﹣1 ，水蒸气的起始浓度为3.0molL﹣1 ，达到化学平衡状态后，测得CO2的浓度为1.2molL﹣1 ，则CO的平衡转化率为．
（2）NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO2 ，且反应前后B元素的化合价不变，该反应的化学方程式为，反应消耗1mol NaBH4时转移的电子数目为．
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在某温度下，向恒容容器中加入环已烷，其起始浓度为a molL﹣1 ，平衡时苯的浓度为b molL﹣1 ，该反应的平衡常数K=（用含a、b的关系式表达）．

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