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    物质的量相同的甲、乙两种无水固态的混合物，加强热到不再有气体产生为止，放出的NH3和CO2气体在相同状况下体积比为1∶3，则甲、乙两种物质可能是


    1. A.
      CaCO3、(NH4)2CO3
    2. B.
      CaCO3，NH4HCO3
    3. C.
      Ca(HCO3)2、(NH4)2CO3
    4. D.
      Ca(HCO3)2、NH4HCO3
    D
    根据题干中的各物质的特点，其受强热分解过程中，C元素全部转化为CO2，N元素全部转化为NH3，由质量守恒原则可以求出D答案符合题意．
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    科目：高中化学 来源：高中化学习题 题型：013

    物质的量相同的甲、乙两种无水固态的混合物，加强热到不再有气体产生为止，放出的NH3和CO2气体在相同状况下体积比为1∶3，则甲、乙两种物质可能是

    [　　]

    A．CaCO3、(NH4)2CO3

    B．CaCO3，NH4HCO3

    C．Ca(HCO3)2、(NH4)2CO3

    D．Ca(HCO3)2、NH4HCO3

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    科目：高中化学 来源：珠海市和风中学2007届高三月考化学试卷 题型：022

    某化学兴趣小组，专门研究了氧族元素及其某些化合物的部分性质．所查资料如下：

    (1)碲(Te)为固体，H2Te为气体，Te和H2不能直接化合生成H2Te

    (2)等物质的量氧气、硫、硒、碲与H2反应的焓变情况如图所示：

    请回答下列问题：

    (1)

    H2与硫化合的反应________热量(填“放出”或“吸收”)．

    (2)

    根据题目所给信息，请解释为什么Te和H2不能直接化合________．

    (3)

    H2S的水溶液显弱酸性，写出其电离方程式________；在一定温度下，它的第一级电离常数可用Ka表示，Ka值越大，表示________，Ka值大小与温度的关系是：温度升高，Ka值________(填“一定增大”、“一定减小”、或“可能增大也可能减小”)．

    (4)

    在容积均为1L(容器体积不可变)的甲、乙两个容器中，分别加入2molSO2、

    1molO2和4molSO2、2molO2，在相同温度、催化剂下使其反应．最终达到平衡后，两容器中SO2转化率分别为α甲、α乙，甲容器中平衡常数表达式为________，此时α甲________α乙(填“大于”、“小于”或“等于”)．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量铝，生成氢气的体积(相同条件下)比为5∶6。则甲、乙两烧杯中的反应情况分别为(    )

    A.甲、乙都是铝过量                         B.甲中铝过量，乙中碱过量

    C.甲中酸过量，乙中铝过量                D.甲中酸过量，乙中碱过量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案：

    甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol·L-1的溶液100 mL；

    ②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。

    乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL；

    ②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；

    ③各取相同体积的两种稀释液装入两支试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。

    (1)在两个方案的第①步中，都要用的定量仪器是______________________。

    (2)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH_________1(选填“＞”“＜”“＝”)；乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是________(多选扣分)。（    ）

    a.装HCl溶液的试管中放出H2的速率快

    b.装HA溶液的试管中放出H2的速率快

    c.两个试管中产生气体速率一样快

    (3)请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处______________________。

    (4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，作扼要表述。

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