Question

【题目】X、Y、Z、W、N为前四周期五种元素，分别位于周期表中三个紧邻的周期，且原子序数逐渐增大，X、Y、Z的氢化物都比同族元素氢化物的沸点高．N原子外围未成对电子数是同周期中最多的．W元素的电离能数据见下表（kJmol﹣1）：

I1	I2	I3	I4	…
496	4562	6912	9540	…

请回答：
（1）W2Y2含有的电子式为 ． 灼烧W2Y2时，火焰呈特殊颜色，请从原理上解释产生该现象的原因： ．
（2）N元素基态原子的外围电子排布式是： ．
（3）X3﹣的空间构型是 ， 中心原子的杂化方式是 ．
（4）用氢键表示式写出Z的氢化物水溶液中存在的氢键 ．

Answer 1

【答案】
（1）；在加热条件下，低能级电子跃迁到高能级，不稳定，电子由高能级跃迁回低能级，能量以光波形式释放，使火焰呈现特殊颜色
（2）3d54s1
（3）直线型；sp
（4）
【解析】解：X、Y、Z、W、N为前四周期五种元素，且原子序数逐渐增大，X、Y、Z的氢化物都比同族元素氢化物的沸点高，则X为N、Y为O、Z为F；五元素分别位于周期表中三个紧邻的周期，则W处于第三周期，N处于第四周期，W的第二电离能剧增，说明W最外层电子数为1，故W为Na；N原子外围未成对电子数是同周期中最多的，则其外围电子排布为3d54s1 ， 故N为Cr，（1）Na2O2含有的电子式为 ，灼烧Na2O2时，火焰呈特殊颜色，产生该现象的原因：在加热条件下，低能级电子跃迁到高能级，不稳定，电子由高能级跃迁回低能级，能量以光波形式释放，使火焰呈现特殊颜色，所以答案是： ；在加热条件下，低能级电子跃迁到高能级，不稳定，电子由高能级跃迁回低能级，能量以光波形式释放，使火焰呈现特殊颜色；（2）N处于第四周期，原子外围未成对电子数是同周期中最多的，则其外围电子排布为3d54s1 ， 所以答案是：3d54s1；（3）N3﹣中心N原子孤电子对数= =0，价层电子对数=2+0=2，故其空间构型是直线型，中心N原子的杂化方式是sp杂化，所以答案是：直线型；sp；（4）HF水溶液中HF分子之间、水分子之间、HF与水分子之间都存在氢键，可能存在的氢键为 ， 所以答案是： ．