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    （10）向1L的恒容密闭容器中通入a mol气体A和a mol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)＋yB(g) pC(g)＋qD(g)
    已知：平均反应速率v(C)＝0.5v(A)；反应2 min时达到平衡，A的浓度减少了一半，B的物质的量减少了0.5amol，有0.75a mol D生成。回答下列问题：
    (1)反应2 min内，vA＝________________；
    (2)请写出该反应的化学方程式：________________________________；
    (3)反应达平衡时，B的转化率为________；
    (4)下列能说明该反应到达平衡的是________________；
    A.容器内的总压强不再变化
    B.容器内气体的平均相对分子质量不再变化
    C.容器内气体的密度不再变化
    D.容器内D的质量不再变化
    (5)计算该反应的化学平衡常数________________。

    ⑴0.25amol/(L·min) ⑵2A+2B="C+3D" ⑶50﹪ ⑷D ⑸27/16

    解析试题分析：（1）A的浓度减少了一半，vA＝0.5amol¸1L ¸2 min=0.25amol/(L·min)。
    （2）平均反应速率v(C)＝0.5v(A)，所以x:p=2:1。
      xA(g) ＋ yB(g)    pC(g)  ＋   qD(g)
    起始：amol/L    amol/L     0           0
    变化：0.5amol/L 0.5amol/L  0.25amol/L   0.75amol/L
    平衡：0.5amol/L 0.5amol/L   0.25amol/L  0.75amol/L
    X:y:p:q=2:2:1:3
    该反应的化学方程式：2A(g)＋2B(g)  C(g)＋3D(g)
    (3) B的转化率=0.5amol/L¸ amol/L=0.5，即50﹪
    (4) 反应到达平衡时，各物质的浓度（质量）保持不变。由于反应是前后气体体积相等且在恒容密闭容器里，所以容器内的总压强、容器内气体的平均相对分子质量、容器内气体的密度均不能作为平衡到达标志。故选D。
    （5）化学平衡常数等于平衡时生成物与反应物的浓度幂之比，反应的化学平衡常数=0.25a´(0.75a )3¸(0.5a)2´(0.5a)2=27/16
    考点：化学平衡的计算
    点评：作为有关化学平衡的概念，理解化学平衡“三段式”计算模式。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?山东）偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：
    （CH3）2NNH2（l）+2N2O4（l）═2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）　（Ⅰ）
    （1）反应（Ⅰ）中氧化剂是
    N2O4
    N2O4
    ．
    （2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4（g）?2NO2（g）　（Ⅱ）
    当温度升高时，气体颜色变深，则反应（Ⅱ）为
    吸热
    吸热
    （填“吸热”或“放热”）反应．
    （3）一定温度下，反应（Ⅱ）的焓变为△H．现将1mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是
    ad
    ad
    ．若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数
    不变
    不变
    （填“增大”“不变”或“减小”），反应3s后NO2的物质的量为0.6mol，则0～3s内的平均反应速率v（N2O4）=
    0.1
    0.1
     mol/（L?s）-1．
    （4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3．25℃时，将a mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    （用离子方程式表示）．向该溶液滴加b L 氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将
    逆向
    逆向
    （填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为
    a
    200b
    a
    200b
    mol?L-1．（NH3?H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5 mol?L-1）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    甲醇是基础有机化工原料和新型清洁燃料，广泛用于制造各种燃料电池．工业上以甲烷和水蒸气为原料制备甲醇，反应过程如下．
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    反应Ⅰ：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1
    反应Ⅱ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2 （△H2＜0=
    （1）图1是反应Ⅰ进行过程中的能量变化示意图．根据图象判断，升高温度，反应I的平衡常数将
     
     （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）已知在催化剂和一定压强下，反应Ⅱ能自发进行．在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律．
    图2是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系，则曲线Z对应的温度是
     
    ；该温度下上述反应的化学平衡常数为
     
    ．
    （3）图3甲是一种甲醇燃料电池的结构示意图，甲醇提供质子和电子，电子经外电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为2CH3OH+3O2
      △  
    .
     
    2CO2+4H2O．
    ①M电极的电极反应式为
     
    ．
    ②以上述电池做电源，用图3乙所示装置，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现Al电极附近逐渐变浑浊并有气泡逸出，原因是（用离子方程式表示）：
     
    ．Al电极应接燃料电池的
     
    （填“M”或“N”）极．
    （4）合成甲醇时可选用CuCl为催化剂．CuCl是不溶于水的白色固体，制备时向CuCl2溶液中加入过量铜粉，发生反应CuCl2+Cu═2CuCl．在实验过程中应先加入浓盐酸，发生反应CuCl+HCl?H[CuCl2]．反应结束后将溶液倒入蒸馏水中有CuCl生成．实验过程中加入浓盐酸的目的是
     
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     mol?L-1．已知：Ksp（CuCl）=1.7×10-7．

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    科目：高中化学 来源：2014届河北省高二第二次月考化学试卷（解析版） 题型：计算题

    （10）向1L的恒容密闭容器中通入a mol气体A和a mol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)＋yB(g) pC(g)＋qD(g)

    已知：平均反应速率v(C)＝0.5v(A)；反应2 min时达到平衡，A的浓度减少了一半，B的物质的量减少了0.5amol，有0.75a mol D生成。回答下列问题：

    (1)反应2 min内，vA＝________________；

    (2)请写出该反应的化学方程式：________________________________；

    (3)反应达平衡时，B的转化率为________；

    (4)下列能说明该反应到达平衡的是________________；

    A.容器内的总压强不再变化

    B.容器内气体的平均相对分子质量不再变化

    C.容器内气体的密度不再变化

    D.容器内D的质量不再变化

    (5)计算该反应的化学平衡常数________________。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    偏二甲肼与N2O4 是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：

    (CH3)2NNH2 (l)＋2N2O4 (l)＝2CO2 (g)＋3N2(g)＋4H2O(g)       （Ⅰ）

    (1)反应（Ⅰ）中氧化剂是_______.

    (2)火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4 (g)  2NO2 (g)  （Ⅱ）  一定温度下，反应（Ⅱ）的焓变为ΔH。现将1 mol N2O4 充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________.

    若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数________（填“增大”“不变”或“减小”），反应3s后NO2的物质的量为0.6mol，则0~3s内的平均反应速率v（N2O4）＝________mol·L-1·s-1。

    (3)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃时，将amol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是_____（用离子方程式表示）。向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将______（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为_______mol·L-1。（NH3·H2O的电离平衡常数取Kb＝2×10-5 mol·L-1）

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