Question

(6分) Fe、Al分别与盐酸反应(结果可用分数表示)：

（1）若盐酸足量，等物质的量的Fe、Al产生H2的质量之比为_____________。

（2）若盐酸足量，等质量的Fe、Al产生H2的质量之比为_________________。

（3）若盐酸足量，等质量的Fe、Al产生H2在同温同压下的体积比为_______。

 

Answer 1

（1）2:3 （2）9:28 （3）9:28

【解析】

试题分析：（1）令金属为1mol，则：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

1mol         1mol        1mol       1．5mol

生成氢气质量之比=其物质的量之比=1mol：1．5mol=2：3，

（2）令金属质量为1g，则：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、 2 Al+6 HCl=2AlCl3+3H2↑

56       2             54          6

1g     1g 

1g x2/56=1/28 和1g x6/54=1/9 生成氢气质量之比=1/28:1/9=9:28

（3）由（2）可知，等质量的Fe、Al产生氢气的物质的量之比=9:28，相同条件下体积之比等于物质的量之比，则生成氢气的体积之比=9:28

考点：考查物质的量的相关计算。