Question

【题目】针对网络上流传的隔夜熟肉中因亚硝酸钠（NaNO2）含量严重超标而不能食用的说法，某兴趣小组开展如下探究活动： 活动一：查阅资料：NaNO2有毒，溶液显碱性，NaNO2有较强的氧化性和较弱的还原性．国家规定肉制品中NaNO2含量不能超过30mg/kg．
（1）NaNO2溶液显碱性的原因是 ． （用离子方程式表达） 活动二：鉴别NaNO2与食盐
（2）可用稀硫酸、淀粉和KI溶液鉴别，溶液变蓝的是 ． （填化学式）．
（3）活动三：检测熟肉中NaNO2含量的变化 分别从 1000g刚煮熟的肉和 1000g隔夜熟肉中提取NaNO2 ， 配成溶液，再分别用0.00500mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定，刚煮熟的肉消耗12.00mL，隔夜熟肉消耗16.00mL．（提示：MnO4-转化为Mn2+ ， NO2-转化为NO3-）
①在做该滴定实验时需要用到的实验仪器有
A．容量瓶 B．酸式滴定管 C．碱式滴定管D．分液漏斗 E．锥形瓶 F． 烧瓶
②滴定终点的判断依据为 ．
③隔夜熟肉中NaNO2的含量是mg/kg （保留三位有效数字），该数据说明保存得当的隔夜熟肉（选填“能”或“不能”）食用．

Answer 1

【答案】
（1）NO2﹣+H2O?HNO2+OH﹣
（2）NaNO2
（3）BE；（滴入最后一滴标准液时）锥形瓶内溶液变红,且30秒内不褪色；13.8；能
【解析】解：（1）NaNO2为强碱弱酸盐，亚硝酸根离子能发生水解，水解的离子方程式为NO2﹣+H2OHNO2+OH﹣，

所以答案是：NO2﹣+H2OHNO2+OH﹣；（2）NaNO2有氧化性，能将碘离子氧化成碘单质，所以要酸性条件下，NaNO2能使淀粉、KI溶液变蓝，

所以答案是：NaNO2；（3）①根据氧化还原滴定的操作可知，用到的仪器为酸式滴定管、锥形瓶；

所以答案是：BE；

②因为高锰酸钾的稀溶液是红色的，所以滴定终点时，溶液会出现红色，所以滴定终点的判断依据为：（滴入最后一滴标准液时）锥形瓶内溶液变红，且30秒内不褪色，

所以答案是：（滴入最后一滴标准液时）锥形瓶内溶液变红，且30秒内不褪色；

③根据题意可知，与隔夜熟肉中提取的NaNO2反应的KMnO4的物质的量为0.00500mol/L×0.016L=8.0×10﹣5 mol，根据电子得失守恒可知关系式2KMnO4～5NaNO2，由关系式可知亚硝酸钠的质量为 ×8.0×10﹣5 mol×69g/mol=13.8mg，所以隔夜熟肉中NaNO2的含量为 =13.8mg/Kg＜30mg/kg，所以能食用，

所以答案是：13.8；能．