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    Cu元素形成的单质，其晶体的堆积模型为
     
    ，Cu的醋酸盐晶体局部结构如图，该晶体中含有的化学键是
     
    （填选项序号）．
    ①极性键　　②非极性键　　③配位键　　④金属键．
    考点：化学键,不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别
    专题：化学键与晶体结构
    分析：Cu为金属晶体，晶体中Cu位于顶点和面心；由Cu的醋酸盐晶体局部结构图可知，存在C-C、C=O共价键和铜离子提供空轨道、O原子提供孤对电子的配位键，以此来解答．
    解答： 解：Cu为金属晶体，晶体中Cu位于顶点和面心；由Cu的醋酸盐晶体局部结构图可知，存在C-C非极性键、C=O极性共价键和铜离子提供空轨道、O原子提供孤对电子的配位键，即含有的化学键为①②③，铜为面心立方最密堆积，
    故答案为：面心立方最密堆积；①②③．
    点评：本题考查晶体类型及化学键，为高频考点，把握化学键形成及判断的规律为解答的关键，注意把握晶体结构判断晶体的堆积模型，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）
    A、反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应必须加热才能发生
    B、2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H1=-akJ?mol-1，则氢气燃烧热为akJ?mol-1
    C、2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-akJ?mol-1，则中和热为
    a
    2
    kJ?mol-1
    D、N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）；△H=-akJ?mol-1，则将14gN2（g）和足量H2置于一密闭容器中，充分反应后放出0.5akJ的热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    32g铜与一定浓度的硝酸反应，在标况下产生气体11.2升（不考虑N2O4的存在）铜完全溶解，求
    （1）被还原的硝酸的物质的量为多少mol？
    （2）参加反应消耗的硝酸为多少mol？（已知铜的原子量为64）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有四种短周期元素的原子半径及主要化合价数据如下表所示：
    元素 甲 乙 丙 丁
    原子半径/nm 0.186 0.102 0.152 0.074
    主要化合价 +1 +6、-2 +1 -2
    （1）写出甲、乙、丙、丁四种元素的元素符号：
     
    、
     
    、
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    填写下列空白：
    （1）写出表示含有6个质子、8个中子的原子的化学符号：
     
    ．
    （2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第
     
    族．
    （3）周期表中最活泼非金属元素位于第
     
    纵行．
    （4）所含元素为18种的周期是第
     
    周期．
    （5）由
     
    1
    1
    H、D、T和16O、17O、18O共可以组成
     
    种水分子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱，设计了如下实验
    （1）装置连接后（如图），首先要进行的第一步操作是
     
    ．但整套实验装置存在一处明显不足之处在于
     
    ．
    （2）用改正后的装置进行实验．实验过程如下：
    实验操作 实验现象 结论
    打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入
    适量浓盐酸；然后关闭活塞a，
    点燃酒精灯    		 D装置中：溶液变红
    E装置中：水层溶液变黄，振荡后CCl4层无明显变化    		 通过该实验现象，氧化性强弱的结论为：
     
    （3）因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化：D装置中：红色慢慢褪去．E装置中：CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐变成红色．
    为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：
    I．（SCN）2性质与卤素单质类似．氧化性：Cl2＞（SCN）2
    Ⅱ．Cl2和Br2反应生成BrCl，它呈红色，遇水迅速发生水解，也可发生反应：BrCl+KBr═KCl+Br2
    Ⅲ．AgClO、AgBrO均可溶于水
    ①请用平衡移动原理（结合化学用语）解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因
     
    ，请设计简单实验证明上述解释：
     
    ．
    ②欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：
    用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生．请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因
     
    ．
    ③将少量BrCl通入到碘化钾溶液中，该反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）从氢键的角度分析 的沸点比高，原因是
     
    ．碳、硅元素的单质及其化合物是构成自然界的重要物质．
    （2）甲硅烷（SiH4）的结构与甲烷相似．SiH4分子中Si-H为
     
     （σ键或π键）；甲硅烷能与硝酸银发生如下反应：SiH4+8AgNO3+2H2O═8Ag↓+SiO2↓+8HNO3，该反应中氢元素被氧化，则SiH4充当
     
    剂（填氧化或还原），由此可判断电负性：Si
     
    H（填“＞”、“＜”或“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    标准状况下，电解一定物质的量浓度的CuSO4溶液一段时间后，加入0.1mol Cu（OH）2固体使溶液完全恢复到初始状态，则此过程中共产生气体（　　）
    A、6.72LB、8.96L
    C、4.48LD、5.6L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    往下列溶液中，通入足量CO2气体，最终能析出固体的是（　　）
    A、澄清石灰水
    B、饱和Na2CO3溶液
    C、CaCl2溶液
    D、盐酸

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