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    在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达平衡状态的是(　　)

    ①C生成速率与C分解速率相等

    ②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B

    ③A、B、C的浓度不再变化

    ④A、B、C的分压不再变化

    ⑤混合气体的总压不再变化

    ⑥混合气体的物质的量不再变化

    ⑦单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol B

    ⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2

    A．②⑧             B．①⑥            C．②④         D．③⑧


    答案　A

    解析　②中生成A和B均为逆反应速率，所以②不能作为化学平衡的标志；平衡时各组成成分的含量不再改变，但不一定等于化学式前的系数之比，所以⑧不能作为化学平衡的标志。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


     恒温(1100℃)恒容密闭容器中发生反应：

    Na2SO4(s)＋4H2(g)Na2S(s)＋4H2O(g)。下列说法正确的是

    A. 该反应的平衡常数表达式K＝c(H2O)/c(H2)

    B. 若容器内气体的密度或压强保持不变，均说明该反应已达到平衡状态

    C. 若Na2SO4足量，改变起始充入H2的浓度，达平衡时H2的转化率不变

    D. 若初始时投入2.84gNa2SO4与一定量H2反应达平衡时容器内固体共有2.264g，则Na2SO4的转化率为45%

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    生活中下列物质的应用或现象解释错误的是（   ）

    A．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂

    B．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的重要因素之一

    C．装饰材料释放的甲醛会造成空气污染

    D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上把Cl2通入冷NaOH溶液中制得漂白液（主要成分NaClO）。一化学小组在室温下将氯气缓缓通入NaOH溶液，模拟实验得到ClO－、ClO等离子其物质的量（mol）与反应时间t（min）的关系曲线。下列说法错误的是（    ）

    A．工业制取漂白液的化学反应方程式为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O

    B．a点时溶液中各离子浓度：c（Na＋）＞c（Cl－）＞c（ClO3－）＝c（ClO－）＞c（OH－）＞c（H＋）

    C． t2～t4，ClO－离子的物质的量下降的原因可能是3ClO－= 2Cl－＋ClO3－

    D．使用漂白液时，为了增强漂白效果，可以向漂白液中加入浓盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，发生反应：CO＋H2O(g)CO2＋H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是(　　)

    A．0.5 mol CO＋2 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2

    B．1 mol CO＋1 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2

    C．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 mol H2

    D．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.5 mol CO2＋0.5 mol H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，在温度为T K和(T＋10)K时，测得各物质的浓度如下表。据此下列结论正确的是(　　)

    温度

    T K

    (T＋10) K

    测定时刻/s

    t1

    t2

    t3

    t4

    t5

    c(A)/mol·L－1

    6

    3

    2

    2

    2.2

    c(B)/mol·L－1

    5

    3.5

    3

    3

    3.1

    c(C)/mol·L－1

    1

    2.5

    3

    3

    2.9

    A.在t3时刻反应已经停止

    B．升高温度，该反应的化学平衡常数将增大

    C．在t3时刻，若增大压强，则A的转化率将减小

    D．在t2～t3内A的平均反应速率为 mol·L－1·s－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将不同量的H2O(g)和CO气体分别通入到一体积为1 L的恒容密闭容器中进行反应：H2O(g)＋CO(g)CO2(g)＋H2(g)；得到以下三组数据，据此回答下列问题：

    实验组

    温度

    起始量

    平衡量

    达到平衡所需时间

    H2O

    CO

    H2

    CO

    1

    650℃

    1 mol

    2 mol

    0.8 mol

    1.2 mol

    5 min

    2

    900℃

    0.5 mol

    1 mol

    0.2 mol

    0.8 mol

    3 min

    3

    900℃

    a

    b

    c

    d

    t

    (1)①由以上数据，实验1中以v(CO2)表示的反应速率为__________。

    ②该反应在650℃时平衡常数数值为__________，该反应的逆反应为________(填“吸”或“放”)热反应。

    ③若实验3和实验2中CO的百分含量相同，且t<3 min，则a、b应满足的关系是__________。

    (2)下图1、2表示上述反应在时刻t1达到平衡，在时刻t2因改变某个条件而发生变化的情况：

    ①图1中时刻t2发生改变的条件可能是____________(写一条即可，下同)。

    ②图2中时刻t2发生改变的条件可能是______________________________________。

    (3)在850 ℃时，其平衡常数K＝1,850 ℃时在该容器中同时充入1.0 mol CO,3.0 mol H2O,1.0 mol CO2,5.0 mol H2，此时反应向________(填“正反应”或“逆反应”)方向进行，平衡时CO2的物质的量为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    目前，医疗上使用放射性核素I治疗肿瘤，该核素原子核内的中子数与电子数之差是

    (　　)。

    A．19  B．53  C．72  D．125

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于原子轨道的说法正确的是                                      (　　)。

    A．凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子，其几何构型都是正四面体

    B．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道

      混合起来而形成的

    C．sp3杂化轨道是由同一原子中能量最近的s轨道和p轨道混合起来形成的

       一组能量相同的新轨道

    D．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键

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