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    16．下列实验原理或操作正确的是（　　）
    A．浓硝酸光照逐渐变黄，说明光照分解生成的有色产物能溶于其中
    B．中和滴定时，眼睛应注视滴定管中的液面下降
    C．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制得Fe（OH）3胶体
    D．配制一定物质的量浓度的溶液时，应将刚溶解后的溶液立即转移到容量瓶中

    分析 A．浓硝酸光照分解生成二氧化氮，溶解在硝酸中；
    B．中和滴定时，眼睛观察锥形瓶内颜色的变化；
    C．饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，发生复分解反应生成沉淀；
    D．溶解后，冷却至室温再转移．

    解答 解：A．浓硝酸光照分解生成二氧化氮，溶解在硝酸中，则浓硝酸光照逐渐变黄，故A正确；
    B．中和滴定时，眼睛观察锥形瓶内颜色的变化，判断反应的终点，不能注视滴定管中的液面下降，故B错误；
    C．饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，发生复分解反应生成沉淀，应水解制备胶体，故C错误；
    D．溶解后，冷却至室温再转移，否则浓度偏大，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、中和滴定、胶体制备、溶液配制、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．已知20℃，两种一元弱酸的钠盐NaX和NaY，已知往NaX溶液中通入少量CO2只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入少量CO2能生成HY和Na2CO3，下列说法正确的是（　　）
    A．酸性HX＜HY
    B．结合H+的能力Y-＞CO32-＞X-＞HCO3-
    C．溶液的碱性NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3
    D．HX和HY酸性相同，但比H2CO3弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．按下列图示装置，用导线将电极连接起来放置一段时间后，溶液的pH值下降的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列表示不正确的是（　　）
    A．CO2的电子式B．Cl2的结构式：Cl-Cl
    C．CH4的球棍模型D．Clˉ离子的结构示意图 

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．可以将四种无色液体：C2H5OH、C2H5Br、苯、KI溶液一一区分开的试剂是（　　）
    A．FeCl2溶液B．溴水C．NaOH溶液D．水

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．化学反应原理在生产和科研中有重要的应用，请利用相关知识回答下列问题．
    Ⅰ．常温下I2O5（s）可用于检测CO，反应原理为：5CO（g）+I2O5（s）?5CO2（g）+I2（s）△H＜0．一定温度下，向2L恒容密闭容器中加入足量I2O5（s），并通入1molCO．反应中CO2的体积分数φ（CO2）随时间的变化如图1所示：
    （1）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{5}（C{O}_{2}）}{{c}^{5}（CO）}$；
    （2）0～0.5min内的平均反应速率v（CO）=0.8mol/（mol•L）；
    （3）下列叙述能说明反应达到平衡的是BD
    A．容器内压强不再变化
    B．CO的质量不再变化，CO2的转化率不再增大
    C．CO2的生成速率等于CO的消耗速率，反应物不再转化为生成物
    D．混合气体的平均相对分子质量不再改变
    （4）保持温度和体积不变，若开始加入CO（g）的物质的量是原来的2倍，则下列说法正确的是AC
    A．平衡时生成I2的质量为原来的2倍
    B．达到平衡的时间为原来的2倍
    C．平衡时混合气体的物质的量为原来的2 倍
    D．平衡时混合气体的密度不变
    Ⅱ．一定条件下在密闭容器中加入NH4I发生反应：A．NH4I（s）?NH3（g）+HI（g），
    B．2HI（g）?H2（g）+I2（g）．达到平衡后，扩大容器体积，反应B 的移动方向不移动（填正向、逆向或不移动）；
    Ⅲ．己知：2NO2?N2O4△H＜0，将一定量的NO2充入注射器中后封口，如图2是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）．下列说法正确的是AC

    A．b点的操作是压缩注射器
    B．c点与a点相比，c（NO2）增大，c（N2O4）减小
    C．若反应在一绝热容器中进行，则b、c两点的平衡常数Kb＞Kc
    D．d点：v（正）＞v（逆）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．节能减排是中国转型发展的必经之路，工业生产中联合生产是实现节能减排的重要措施，如图是几种工业生产的联合生产工艺：

    请回答下列问题：
    （1）装置甲为电解池（惰性电极），根据图示转化关系可知：A为Cl2（填化学式），阴极反应式为2H++2e-=H2 ↑．
    （2）装置丙的反应物为Ti，而装置戊的生成物为Ti，这两个装置在该联合生产中并不矛盾，原因是进入装置丙的Ti含有的杂质较多，从装置戊中出来的Ti较为纯净装置戊进行反应时需要的环境为C（填字母序号）．
    A．HCl气体氛围中      B．空气氛围中        C．氩气氛围中      D．水中
    （3）装置乙中发生的是工业合成甲醇的反应：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H＜0．
    ①该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）如下表：
    温度/℃250350
    K2.041x
    符合表中的平衡常数x的数值是B（填字母序号）．
    A．0      B．0.012      C．32.081      D．100
    ②若装置乙为容积固定的密闭容器，不同时间段各物质的浓度如下表：
    c（CO）/mol•L-1c（H2）/mol•L-1c（CH3OH）/mol•L-1
    0min0.8mol•L-11.6mol•L-10
    2min0.6mol•L-1y0.2mol•L-1
    4min0.3mol•L-10.6mol•L-10.5mol•L-1
    6min0.3mol•L-10.6mol•L-10.5mol•L-1
    反应从2min到4min之间，H2的平均反应速率为0.3mol•L-1•min-1，反应达到平衡时CO的转化率为62.5%，反应在第2min时改变了反应条件，改变的条件可能是A（填字母序号）．
    A．使用催化剂     B．降低温度     C．增加H2的浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验．

    （1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是圆底烧瓶，其中发生反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O
    （2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是溶液由紫红色变为无色、出现黄色浑浊，这些现象分别说明SO2具有的性质是还原性和氧化性．  装置B中发生反应的离子方程式为2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+；
    （3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热；无色溶液恢复为红色．
    （4）尾气可采用NaOH溶液吸收．
    （5）碳单质和浓硫酸会在加热时发生反应，写出反应化学方程式2H2SO4（浓）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2H2O+2SO2↑
    除去CO2中含有的少量SO2可选择通过高锰酸钾溶液或饱和碳酸氢钠溶液．
    （6）描述实验室稀释浓硫酸的方法将浓硫酸沿器壁慢慢地倒入水中，并不断地用玻璃棒搅拌，使热量迅速扩散．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色．下列说法正确的是（　　）
    ①X是正极，Y是负极                  ②a是阴极，b是阳极
    ③CuSO4溶液的pH值逐渐减小      ④NaCl溶液的pH减小．
    A．①③B．②③C．①④D．②④

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