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    10．关于晶体的叙述中，正确的是（　　）
    A．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定
    B．分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高
    C．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高
    D．某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体

    分析 A．分子晶体中，共价键的键能越大，稳定性越大；
    B．分子晶体中，分子间作用力越大，熔沸点越高；
    C．原子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高；
    D．共价化合物形成的电解质溶于水后可电离出自由移动的离子．

    解答 解：A．分子晶体中，共价键的键能越大，稳定性越大，而分子间的作用力越大，熔沸点越高，不是该分子越稳定，故A错误；
    B．分子晶体中，分子间作用力越大，熔沸点越高，而共价键的键能越大，稳定性越大，不是熔、沸点越高，B错误；
    C．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高，键能决定其熔沸点，故C正确；
    D．共价化合物形成的电解质溶于水后可电离出自由移动的离子，如HCl等，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查晶体类型与物质稳定性、熔沸点的关系，明确分子晶体、原子晶体的熔沸点的比较方法即可解答，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．某研究小组进行Mg（OH）2沉淀溶解和生成的实验探究．
    【查阅资料】25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38
    【实验探究】向2支均盛有1mL 0.1mol/L MgCl2溶液的试管中分别加入2滴2mol/L NaOH溶液，制得等量Mg（OH）2沉淀．
    （1）分别向两支试管中加入不同试剂，记录实验现象如表：
    试管编号加入试剂实验现象
    Ⅰ2滴0.1mol/L FeCl3溶液①白色沉淀转化为红褐色沉淀
    Ⅱ4mL 2 mol/L NH4Cl 溶液②白色沉淀溶解，得无色溶液
    （2）测得试管Ⅰ中所得混合液pH=6，则溶液中c（Fe3+）=4×10-14mol/L．
    （3）同学们猜想实验Ⅱ中沉淀溶解的主要原因有两种：
    猜想1：NH4+结合Mg（OH）2电离出的OH-，使Mg（OH）2的溶解平衡正向移动．
    猜想2：NH4Cl水解出来的H+与Mg（OH）2电离出OH-结合成水，使Mg（OH）2的溶解平衡正向移动．
    （4）为验证猜想，同学们取少量相同质量的氢氧化镁盛放在两支试管中，一支试管中加入醋酸铵溶液（pH=7），另一支试管中加入NH4Cl和氨水混合液（pH=8），两者沉淀均溶解．
    ①实验证明猜想正确的是1（填“1”或“2”）．
    ②验证猜想时，设计实验向氢氧化镁沉淀中加NH4Cl和氨水混合液的理由是做对比分析，pH=8的NH4Cl和氨水混合液中c（H+）很小，可以否定猜想2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关物质变化和分类的说法正确的是（　　）
    A．电解熔融态的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化
    B．Cu2（OH）2CO3、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物
    C．葡萄糖溶液和淀粉溶液两种分散系的本质区别是能否产生丁达尔效应
    D．SiO2、NO2、CO2都属于酸性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列离子组一定能大量共存的是（　　）
    A．与Al反应可放出H2的溶液中：Fe2+、Cl-、NO3-、Na+
    B．甲基橙呈红色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-
    C．由水电离出的c（H+）=10-11mol/L的溶液中：Fe3+、Na+、NO3-、CH3COO-
    D．含大量OH一的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．实验室需要0.80mol/L NaOH溶液475mL和0.40mol/L硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
    （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是A、C（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒（填仪器名称）．
    （2）容量瓶不具有的功能有BCDE（填字母）
    A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
    B．量取一定体积的液体
    C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
    D．贮存溶液
    E．用来加热溶解固体溶质
    （3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为16.0g，在实验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度大于0.8mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）．
    （4）如何用CO2和50mL 2mol/L NaOH溶液制取50mL 1mol/L Na2CO3溶液？（理论分析）
    ①写出简要的实验步骤：a、取25 mL NaOH溶液通入过量的CO2气体，至CO2不再溶解；　　
    b、小心煮沸溶液1～2分钟，排出溶液中溶解的CO2气体；
    c、在得到的溶液中加入另一半（25 mL）NaOH溶液，使溶液充分混合即得纯的碳酸钠．
    ②写出有关反应的化学方程式：NaOH+CO2=NaHCO3、NaHCO3+NaOH=Na2CO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．某化学课外活动小组的同学在学习NH3的性质时讨论：既然NH3具有还原性，能否像H2那样还原CuO呢？于是他们设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验．

    请回答下列问题：
    （1）仪器a的名称为分液漏斗；仪器b中可选择的试剂为固体氢氧化钠或氧化钙或碱石灰；
    （2）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，干燥管D增重，量气管内收集到无色无味的单质气体，上述现象可以证明NH3具有还原性，写出相应的化学方程式3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H2O+N2；
    （3）E装置中浓硫酸的作用是吸收未反应的氨气，阻止F中水蒸气进入D
    （4）读取气体体积前，应对装置F进行的操作是：慢慢上下移动右边漏斗，使左右两管液面相平若读数时，量气管中的液面低于水准管的液面，则量气管中气体的体积将偏小．（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
    （5）有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O．已知：Cu2O是一种碱性氧化物，在酸性溶液中，Cu+易发生自身的氧化还原反应（2Cu+→Cu+Cu2+）．请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O：取少许样品，加入稀H2SO4（或稀盐酸），若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O，反之则没有．
    （6）此套实验装置还可用于测定氨气的分子组成．若实验完毕，测得干燥管D增重m克，装置F测得气体的体积为n升（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为$\frac{9n}{11.2m}$（用含m、n字母的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．K2Cr2O7是一种橙红色具有强氧化性的化合物，当它在酸性条件下被还原成正三价铬时，颜色变为绿色．据此，当交警发现汽车行驶不正常时，就可上前阻拦，并让司机对填充了吸附有K2Cr2O7的硅胶颗粒的检验装置吹气．若发现硅胶变色达到一定程度，即可证明司机是酒后驾车．这时酒精被氧化为醋酸其反应原理如下：
    2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+11H2O
    请结合上面的描述回答下列问题：
    （1）将上述反应改写为离子方程式：2Cr2O72-+3CH3CH2OH+16H+=4Cr3++3CH3COOH+11H2O
    （2）如果司机属于醉酒驾车，则检验装置中的硅胶将由橙红色变为绿色
    （3）上述反应中氧化剂是K2Cr2O7，还原产物是Cr2（SO4）3（本题中的两个空都需填写物质的化学式）
    （4）在上述反应中当有69g酒精发生反应时消耗K2Cr2O7的物质的量是1mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    19．已知：A是石油裂解气的主要成分，A的产量通常来衡量一个国家的石油化工水平；它有如图所示的转化关系．E是具有香味的有机物，F是高分子化合物．

    完成下列反应的化学方程式：
    ①CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH；反应类型：加成反应．
    ②2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；反应类型：氧化反应．
    ④CH3COOH+HOC2H5$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O；反应类型：酯化反应或取代反应．
    ⑤；反应类型：加聚反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．有关化学用语正确的是（　　）
    A．次氯酸的电子式：H：Cl：O：B．Mg2+的结构示意图：
    C．氮气的结构式：D．氯化镁的电子式：

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