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    在下列反应里，氧化剂和还原剂的质量比为1：2的是（　　）
    A、2SO2+O2 
    催化剂
    △
    2SO3
    B、Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O
    C、SiO2+3C 
     高温 
    .
     
    SiC+2CO↑
    D、Si+2Cl2 
     高温 
    .
     
     SiCl4
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：含元素化合价降低的物质为氧化剂，含元素化合价升高的物质为还原剂，结合反应计算质量比．
    解答： 解：A．S元素的化合价升高，O元素的化合价降低，则O2为氧化剂，SO2为还原剂，质量比为32：128=1：4，故A不选；
    B．Cu元素的化合价升高，S元素的化合价降低，则H2SO4为氧化剂，Cu为还原剂，质量比为98：64=49：32，故B不选；
    C．C元素的化合价升高，C元素的化合价降低，则3molC中只有1molC为氧化剂，2molC为还原剂，质量比为1：2，故C选；
    D．Si元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，则Cl2为氧化剂，Si为还原剂，质量比为28：71×2=14：71，故D不选；
    故选C．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下发生下列反应，其中属于正确的盐类水解反应的是（　　）
    A、H2CO3?2 H++CO32-
    B、HCO3-+H2O?H3O++CO32-
    C、S2-+2H2O?H2S+2OH-
    D、NH4++H2O?NH3?H2O+H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下是一些常用的危险品标志，装运酒精的包装箱应贴的图标是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在三个密闭容器中分别充入CO、CH4、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（　　）
    A、p（CO）＞p（CH4）＞p（O2）
    B、p（O2）＞p（CO）＞p（CH4）
    C、p（CH4）＞p（O2）＞p（CO）
    D、p（CH4）＞p（CO）＞p（O2）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、二氧化锰与浓盐酸共热：MnO2+4H++2Cl-═Mn2++Cl2↑+2H2O
    B、向次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
    C、氯气通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    D、铜与稀硝酸反应：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在溶液导电性实验装置里，分别注入相同体积、能完全反应醋酸和氨水灯光明亮程度相似，如果把这两种溶液混合后再实验，则（　　）
    A、灯光明亮程度不变
    B、灯光变亮
    C、灯光明亮程度变化不明显
    D、灯光变暗

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙醇在一定的条件下可以被氧气氧化成乙醛，下面是一位同学对这个反应的实验设计．实验装置如图，请你解答其中的问题：
    操作步骤：
    ①加热Cu粉末，同时鼓入空气．②加热烧瓶．③停止加热烧瓶，然后再鼓入空气．④在加热烧瓶．⑤停止加热，取下试管，验证产物．
    （1）该实验装置在实验前需要检查气密性，请你叙述检验方法：
     
    ．
    （2）烧瓶中盛装的液体是
     
    ，为了防止
     
    ，在烧瓶中需要事先放入几片碎瓷片．
    （3）操作步骤②时，玻璃管中粉末的颜色由
     
    色变为
     
    色，发生该反应的化学方程式是
     
    ．
    （4）操作⑤中，在试管中的溶液中滴入
     
    ，加热后试管内出现红色沉淀，实验中提供了酒精灯、火柴、胶头滴管等，为完成该实验，还需要一种非玻璃仪器．该仪器的名称是
     
    ．
    （5）当该学生把这个实验设计呈交给老师时，老师以该试验方法存在安全隐患而否定了他的实验方法．请你评价该实验可能存在的危险是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
    （1）上述实验中发生反应的化学方程式有
     
    、
     
    ．
    （2）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有
     
    、
     
    （答两种）．
    （3）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量锌粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．
    　　实验
    混合溶液    		ABCDEF
    4mol/LH2SO4/mL30V1V2V3V4V5
    饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620
    H2O/mLV7V8V9V10100
    其中：V1=
     
    ，V6
     
    ，V9=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    依据事实，写出下列反应的热化学方程式．
    （1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为
     
    ．
    （2）发射卫星用N2H4为燃料，NO2为氧化剂，两者反应生成N2和水蒸气，已知
    N2（g）+O2（g）=2NO2（g）△H1=+67.7kJ/mol；
    N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534kJ/mol；
    2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）△H3=-484kJ/mol；
    H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H4=-538kJ/mol
    写出N2H4与 NO2反应的热化学方程式
     
    ，
    写出N2H4与F2反应的热化学方程式
     
    ．

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