Question

下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．

a

b

c

d

e

f

g

h

i

j

k

l

m

n

O

试回答下列问题：
（1）请写出元素n的基态原子的价电子排布式

 

，元素O在周期表的位置是

 

，属于

 

区．
（2）k在空气中燃烧产物的分子构型为

 

，中心原子的杂化方式为

 

，该分子是

 

（填“极性”或“非极性”）分子．
（3）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图甲，其中序号“8”代表

 

（填元素符号）；其中电负性最大的是

 

（填图甲中的序号）．
（4）i单质晶体中原子的堆积方式如图乙所示，其晶胞特征如图丙所示．则晶胞中i原子的配位数为

 

．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：（1）n为24号元素Cr，根据构造原理写出其价电子排布式；O为26号元素铁，处于第三周期、Ⅷ族，属于d区；
（2）k为S，在空气中燃烧生成SO₂，计算S原子价层电子对数、孤对电子确定杂化方式与空间结构，根据正负电荷重心是否重合判断分子极性问题；
（3）第三周期8种元素按单质熔点最高的为原子晶体Si；同周期电负性最大的是Ⅶ_A的元素；
（4）该类型为面心立方最密堆积，配位数=3×

1

2

×8=12．

解答： 解：（1）元素n是24号元素Cr，价电子排布式为3d⁵4s¹，元素O是Fe，在周期表的第三周期、Ⅷ族，属于d区，
故答案为：3d⁵4s¹；第四周期、Ⅷ族；d；
（2）k为S，在空气中燃烧生成SO₂，S原子价层电子对数=2+

6-2×2

2

=3，含有1对孤对电子，SO₂为V型结构，S原子采取sp²杂化，分子结构不对称，正负电荷重心不重合，为极性分子，
故答案为：角形（或V形）； sp²；极性；
（3）序号“8”单质的熔点最高，第三周期8种元素单质熔点最高的为原子晶体Si；呈气体的是Cl₂和Ar，其中Cl₂的沸点比Ar高，即序号“2”是Cl，同周期电负性最大的是Ⅶ_A的元素，因此电负性最大的Cl，
故答案为：Si； 2；
（4）i是Al，根据图片知，Al单质为面心立方最密堆积，Al原子配位数配位数=3×

1

2

×8=12，
故答案为：12．

点评：本题考查位置、结构与性质的关系，题目难度中等，试题涉及元素周期表、核外电子排布规律、杂化理论、分子结构与性质、晶体类型与性质等，侧重考查学生对知识运用、分析解决问题能力．