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    下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是：

    A．MgCl2固体 B．NaCl溶液 C．液态HCl D．熔融的KOH

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    科目：高中化学 来源：2016届辽宁抚顺第一中学高三上第一次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    2015年8月12日23:30左右，天津滨海新区的一处集装箱码头发生爆炸，发生爆炸的是集装箱内的易燃易爆物品氰化钠，数量为700吨左右。

    资料：氰化钠化学式为NaCN，白色结晶颗粒或粉末，易潮解，有微弱的苦杏仁气味。剧毒，皮肤伤口接触、吸入、吞食微量可中毒死亡。熔点563．7℃，沸点1496℃。易溶于水，易水解生成氰化氢，水溶液呈强碱性，是一种重要的化工原料， 用于电镀、冶金和有机合成医药、农药及金属处理方面。

    （1）用离子方程式表示其水溶液呈强碱性的原因：_________________。

    （2）氰化钠要用双氧水或硫代硫酸钠中和。①用双氧水处理产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，请写出该反应的化学方程式 ；

    ②用硫代硫酸钠中和的离子方程式为CN-+S2O32-＝A+SO32-，A为 （填化学式）。

    （3）含氰废水中的CN－有剧毒。

    ①CN－中C元素显+2价， N元素显-3价，则非金属性N C（填＜，＝或＞）

    ②在微生物的作用下，CN－能够被氧气氧化成HCO3-，同时生成NH3，该反应的离子方程式为 。

    ③用右图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液PH为9～10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是

    A．用石墨作阳极，铁作阴极

    B．阳极的电极反应式为：Cl－ + 2OH－－2e－＝ClO－ + H2O

    C．阴极的电极反应式为：2H2O + 2e－＝H2↑ + 2OH－

    D．除去CN－的反应：2CN－+ 5ClO－ + 2H+ ＝N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl－+H2O

    （4）过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂,也可用于含氰废水的消毒。某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下：

    已知：2Na2CO3 （aq）+ 3H2O2 （aq） 2Na2CO3·3H2O2 （s）ΔH＜0，请回答下列问题：

    ①下列物质中，不会引起过碳酸钠发生氧化还原反应的有 。

    A．FeCl3 B．CuSO4 C．Na2SiO3 D．KCN

    ②准确称取0．2000g过碳酸钠于250mL锥形瓶中，加50 mL蒸馏水溶解，再加50 mL2．0 mol·L-1 H2SO4，用0．02000mol·L-1 KMnO4 标准溶液滴定至终点时消耗30．00 mL，则产品中H2O2的质量分数为 。

    [反应6KMnO4 + 5（2Na2CO3·3H2O2）+19H2SO4＝3K2SO4 + 6MnSO4 +10Na2SO4 +10CO2↑ +15O2↑+34H2O]

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北武汉华中师大一附中高一上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3无标签溶液，为鉴别它们，取四支试管分别装入一种溶液，向上述四支试管中分别加入少许剩下的一种溶液A，下列结论错误的是

    A．有三支试管出现沉淀时，则A是AgNO3溶液

    B．若全部没有什么现象变化时，则A是NH4NO3溶液

    C．一支试管出现气体，两支试管出现沉淀时，则A是HCl溶液

    D．若只有两支试管出现沉淀时，则A是BaCl2溶液

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北衡水冀州中学高一上月考三文化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组物质中，所含的分子数相同的是 （ ）

    A．10g H2和10g O2 B．5.6L N2和0.25mol CO2

    C．0.5 NA个H2O和0.5mol I2 D．32g O2和32g O3

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北衡水冀州中学高一上月考三理化学卷（解析版） 题型：选择题

    溶液中能大量共存，加入OHˉ有沉淀析出，加入H+能放出气体的是（ ）

    A . Na+、HCO3－、Ca2+、Cl－ B . Ba2+、K+、OH－、NO3－

    C. H+、Fe3+、NH4+、SO42－ D . Mg2+、Na+ 、Cl－、CO32－

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南省高二上学期期中（理）化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氧化剂H2O2在反应时不产生污染物，被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。

    Ⅰ.某实验小组以H2O2分解为例，探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照下表所示的方案完成实验。

    实验编号

    反应物

    催化剂

    ①

    10 mL 2%H2O2溶液

    无

    ②

    10 mL 5%H2O2溶液

    无

    ③

    10 mL 5%H2O2溶液

    1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液

    ④

    10 mL 5%H2O2溶液＋少量HCl溶液

    1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液

    ⑤

    10 mL 5%H2O2溶液＋少量NaOH溶液

    1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液

    （1）实验①和②的目的是____ 。

    同学们进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进方法是__ (填一种即可)。

    （2）实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图1所示。分析该图能够得出的实验结论是_____ __。

    Ⅱ.资料显示，某些金属离子对H2O2的分解起催化作用。为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，该实验小组的同学设计了如图2所示的实验装置进行实验。

    （1）某同学通过测定O2的体积来比较H2O2的分解速率快慢，实验时可以通过测量____ _ （或 _ ）来比较。

    （2）0.1 g MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如下图所示。解释反应速率变化的原因： 。

    （3）根据化学反应速率与化学平衡理论，联系化工生产实际，你认为下列说法不正确的是_____ (填序号)。

    A．化学反应速率理论可以指导怎样在一定时间内快出产品

    B．勒夏特列原理可以指导怎样使有限原料多出产品

    C．催化剂的使用是提高产品产率的有效办法

    D．正确利用化学反应速率和化学反应限度都可以提高化工生产的综合经济效益

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南省高二上学期期中（理）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    能源分类相关图如图所示，下列四组选项中，全部符合图中阴影部分的能源

    A．煤炭、石油、沼气 B．水能、生物能、天然气

    C．太阳能、风能、潮汐能 D．地热能、海洋能、核能

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）1.5mol 的H3PO4含有 个H3PO4分子；

    （2）同温、同压下等质量的SO2和NO2，它们所占的体积比为 ，所含氧元素的物质的量之比为______________________；

    （3）2 mol O2与1 mol O3的摩尔质量的比是______________。

    （4）某化合物的相对分子质量为m，在t ℃ 时A ml该化合物饱和溶液为B g，将其蒸干后得到固体C g。

    该化合物在t ℃ 时的溶解度为 g，该饱和溶液中溶质的物质的量浓度为 。

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是

    A．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源

    B．服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害

    C．以NO和NO2为主的氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因

    D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

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