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    向60mL Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液，有关数据见下表：
    实验编号 1 2 3 4 5
    BaCl2溶液体积/mL 0 30 60 100 120
    沉淀质量/g 0 0.699 x 2.097 2.097
    下列有关说法不正确的是（　　）
    A、混合前，BaCl2溶液的物质的量浓度为0.10mol?L-1
    B、混合前，Na2SO4溶液的物质的量浓度为0.15mol?L-1
    C、3号实验中沉淀的质量x为1.398g
    D、完全沉淀60mL Na2SO4溶液消耗BaCl2溶液的体积为80mL
    分析：发生Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，由表格中的数据可知，生成沉淀最多为2.097g，n（BaSO4）=
    2.097g
    233g/mol
    =0.009mol；2号实验中n（BaSO4）=
    0.699g
    233g/mol
    =0.003mol，则实验3号中，x为实验2中的2倍，以此来解答．
    解答：解：A.2号实验中n（BaSO4）=
    0.699g
    233g/mol
    =0.003mol，混合前，BaCl2溶液的物质的量浓度为
    0.003mol
    0.03L
    =0.10mol?L-1，故A正确；
    B．生成沉淀最多为2.097g，n（BaSO4）=
    2.097g
    233g/mol
    =0.009mol，混合前，Na2SO4溶液的物质的量浓度为
    0.009mol
    0.06L
    =0.15mol?L-1，故B正确；
    C．实验3号中，x为实验2中的2倍，则x=0.699g×2=1.398g，故C正确；
    D．完全沉淀60mL Na2SO4溶液消耗BaCl2溶液的体积为
    0.009mol
    0.10mol/L
    =0.09L=90mL，故D错误；
    故选D．
    点评：本题考查化学反应的计算，为高频考点，把握发生的化学反应及反应中的物质的量关系、表格中数据分析为解答的关键，侧重分析能力、计算能力的考查，题目难度不大．
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    A．原饱和溶液失去的水的质量

    B．原饱和溶液中减少的硫酸钠的质量

    C．原饱和溶液中失去的水和硫酸钠的总质量

    D．析出的晶体含有的硫酸钠的质量

     

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