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    【题目】对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50molCH4和1.2molNO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表。下列说法正确的是( )

    A. 由实验数据可知实验控制的温度T2>T1

    B. 组别①中，0-20min内，NO2的降解速率为0.0125mol·L-1·min-1

    C. 40min时，表格中T2对应的数据为0.18

    D. 0~10min内，CH4的降解速率:①>②

    【答案】A

    【解析】

    A、温度越高反应速率越大，达平衡所需要越短，由实验数据可知实验控制的温度T2>T1，选项A正确；B、随着反应的进行，反应物的浓度降低，反应速率减小，故组别①中，0-20min内，NO2的降解速率为0.0125mol·L-1·min-1，选项B错误；C、40min时，表格中T2对应的数据为0.15-0.18之间，选项C错误；D、0~10min内，CH4的降解速率:②>①，选项D错误。答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O—CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）

    A. X是电源的负极

    B. 阴极的反应式是：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉCO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉ

    C. 总反应可表示为：H2O＋CO2H2＋CO＋O2

    D. 阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有三个热化学方程式：

    (1)CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ/mol

    (2)C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ/mol

    (3)H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ/mol

    则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为(　　)

    A. －488.3 kJ/mol B. ＋488.3 kJ/mol

    C. －2 228.9 kJ/mol D. ＋191 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应:X(s)+Y(g)2Z(g)在容积为1L密闭容器反应，下列叙述不是反应达到平衡状态的标志的是

    ①单位时间内生成1molX的同时消耗2molZ ②Z的体积分数不再变化

    ③体系的压强不再改变 ④Y、Z的物质的量浓度比为1:2

    ⑤Y的转化率不再改变的状态 ⑥混合气体的密度不再改变的状态

    A. 仅①④ B. ①③④ C. ①④⑤ D. ②③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中属于吸热反应同时又是氧化还原反应的是（ ）

    A. 灼热的炭与CO2反应 B. 铝与稀盐酸

    C. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 D. Na2O2与H2O的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有下列几组物质:

    ①金刚石与C60　 ②16O和18O ③和

    ④CH4和CH3CH2CH3 ⑤CH2CH2和CH2CH—CHCH2

    ⑥和

    ⑦(CH3)2CHCH3和

    （1）互为同位素的是_______(填序号，下同)。

    （2）互为同分异构体的是_______。

    （3）互为同系物的是_______。

    （4）互为同素异形体的是_______。

    （5）属于同一种物质的是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙酸乙酯广泛用于药物、燃料、香料等工业，在中学化学实验室里常用下图装置来制备乙酸乙酯。（部分夹持仪器已略去）

    已知：

    制备粗品（图1）

    在A 中加入少量碎瓷片，将三种原料依次加入A 中，用酒精灯缓慢加热，一段时间后在B 中得到乙酸乙酯粗品。

    ①浓硫酸、乙醇、乙酸的加入顺序是________________________________________，A 中发生反应的化学方程式是__________________________________________。

    ②A 中碎瓷片的作用是_____________________________________，长导管除了导气外，还具有的作用是_____________________________。

    ③B 中盛装的液体是_____________________，收集到的乙酸乙酯在_________层（填“上”或“下”）。
    制备精品（图2）

    将B 中的液体分液，对乙酸乙酯粗品进行一系列除杂操作后转移到C 中，利用图2 装置进一步操作即得到乙酸乙酯精品。

    ①C 的名称是___________________。

    ②实验过程中，冷却水从_________口进入（填字母）；收集产品时，控制的温度应在________℃左右。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水是巨大的资源宝库。下图是人类从海水资源获取某些重要化工原料的流程示意图。

    回答下列问题：

    （1）操作A是_______________(填实验基本操作名称)。要知道海水晒盐的过程中溶液里食盐含量在逐渐提高的简易方法是__________________。

    a．分析氯化钠含量 b．测定溶液密度 c．观察是否有沉淀析出

    （2）操作B需加入下列试剂中的一种，最合适的是_____________。

    a．氢氧化钠溶液 b．澄清石灰水 c．石灰乳d．碳酸钠溶液

    （3）上图中虚线框内流程的主要作用是_____________。写出溴水中通入SO2时反应的离子方程式____________

    （4）上图中虚线框内流程也可用 Br2与Na2CO3反应的化学方程式补充完整：

    ___________

    （5）已知苦卤的主要成分如下：

    理论上，1 L苦卤最多可得到Mg(OH)2的质量为________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-。两步反应的能量变化如图所示。

    ①第一步反应是____(填“放热”或“吸热”)反应。

    ②1molNH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的热化学方程式是______。

    （2）已知，H2(g)+Br2(l)=2HBr (g) △H=-72kJ/mol，蒸发1molBr2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：

    物质

    H2(g)

    Br2(g)

    HBr (g)

    1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ

    436

    a

    369

    则表中a为_____。

    （3）研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理方法具有重要的意义。

    已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） ΔH= -196.6 kJ·mol-1

    2NO（g）+O2（g）2NO2（g） ΔH= -113.0 kJ·mol-1

    则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH=____kJ·mol-1；

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