某化学研究性小组在用铝与稀硫酸的反应制氢气的实验时发现.如果把在空气中放置一段时间的5.0 g铝片放入圆底烧瓶中.然后通过分液漏斗加入500 mL 0.5 mol/L硫酸溶液.充分反应后.该小组同学根据记录数据得到了产生氢气的速率与反应时间的关系图象 .请你帮助该小组同学回答下列问题:(1)曲线OA段不产生氢气的原因是 .有关的离子反应方程式为 (2)曲线B 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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(10分)某化学研究性小组在用铝与稀硫酸的反应制氢气的实验时发现，如果把在空气中放置一段时间的5.0 g铝片放入圆底烧瓶中，然后通过分液漏斗加入500 mL 0.5 mol/L硫酸溶液，充分反应后，该小组同学根据记录数据得到了产生氢气的速率与反应时间的关系图象(如图所示) ，请你帮助该小组同学回答下列问题：

(1)曲线OA段不产生氢气的原因是_____________                        _ ______
____________________                                                  _____，
有关的离子反应方程式为_________________________                _____ _____
(2)曲线BC段产生氢气的速率突然加快的主要原因是
____________________________________________________________________________
(3)点C以后产生氢气的速率逐渐减小的主要原因是
____________________________________________________________________________
(4)从理论上分析该小组同学能收集到氢气的体积为(标准状况下)___________

（10分）(1) 硫酸首先与铝片表面的Al2O3反应(2分)
Al2O3＋6H＋＝2Al3＋＋3H2O (2分)
(2)由于反应放出的热量使溶液温度升高而使反应速率加快了(2分)
(3)随着反应的进行，硫酸溶液的浓度逐渐下降(2分)
(4)5.6 L(2分)

略

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在一定温度下，4L密闭容器内存在反应

，其中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

（1）比较

时刻，正逆反应速率大小V_正 V_逆。
（2）若

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时刻，M的平均化学反应速率为：_____________________________。
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实验编号	T/K	大理石质量/g	规格	HNO₃浓度／mol·L^-1	HNO₃ 体积/ mL	实验目的
①	298	10.00	粗	1.00	25.00	(Ⅰ)实验①和②探究HNO₃浓度对该反应速率的影响； (Ⅱ)实验①和探究温度对该反应速率的影响； (Ⅲ)实验①和探究大理石规格(粗、细)对该反应速率的影响。

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① 提出合理假设
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假设2：                              ；
假设3：                              。
② 基于上述假设，设计实验方案。请在答题卡上按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。

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……

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