练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    已知：C（s）＋ CO2（g） 2CO（g） △H＞0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是 (  )

    A．升高温度和减小压强 B．降低温度和减小压强
    C．降低温度和增大压强 D．升高温度和增大压强

    A

    解析试题分析：A、升高温度平衡向正反应方向移动，减小压强平衡向正反应方向移动，故A正确；B、降低温度向逆反应方向移动，减小压强平衡向正反应方向移动，故B错误；C、降低温度向逆反应方向移动，增大压强平衡向逆反应方向移动，故C错误；D、升高温度平衡向正反应方向移动，增大压强平衡向逆反应方向移动，故D错误。
    考点：化学平衡移动

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在反应2A + B   3C +4D中，表示该反应速率最快的是

    A．ν(A)=0．5mol/(L·s)              B．ν(B)=0．3mol/(L·s)
    C．ν(C)=0．8mol/(L·s)              D．ν(D)=1mol/(L·s)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    改变下列条件，能使N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0平衡向逆反应方向移动的是

    A．升高温度 B．增大压强 C．增大H2的浓度 D．使用催化剂 

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    某可逆反应平衡常数表达式为K=。达到平衡状态时，如果升高温度(其它条件不变)，则K值减小。下列说法正确的是(    )

    A．反应的热化学方程式为NO2(g)+SO2(g) NO(g)+SO3(g) ΔH>0
    B．混合气体的平均摩尔质量保持不变，说明反应已达平衡
    C．一定条件下达到平衡时，缩小容器体积，增大体系压强，气体颜色加深
    D．使用合适的催化剂可使该反应的反应速率和平衡常数增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入amolNO2，发生如下反应：
    2NO2(g)N2O4(g)；△H＜0。达平衡后再向容器中充入amolNO2，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是(     )

    A．平均相对分子质量增大 B．NO2的转化率提高
    C．NO2的质量分数增大 D．反应放出的总热量大于原来的2倍

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    可逆反应2SO2 + O22SO3达到一定限度后通入18O2,一段时间18O可能存在于（ ）

    A．SO3和O2 中 B．SO3和SO2 中
    C．SO3， SO2和O2 中 D．SO2和O2 中

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    对于平衡体系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) △H＜0。下列结论中错误的是（  ）
    A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，达到新平衡时A的浓度为原来的2.2倍，则m+n＜p+q
    B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m︰n
    C．若m+n=p+q，则向含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a mol
    D．保持其它条件不变，升高温度，平衡向正反应方向移动

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    T℃时，将6 mol CO2和8 mol H2充入2L密闭容器中，发生反应CO2 ( g ) + 3 H2 ( g )    CH3 OH ( g )+H2O( g)，容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化。则下列说法正确的是

    A．反应开始至a点时υ(H2) ="1" mol·L-1·min-1
    B．曲线II对应的条件改变是降低压强
    C．若曲线I对应的条件改变是升温，则该反应△H >0
    D．T℃时，该反应的化学平衡常数为0.125

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    反应N2O4(g) 2NO2(g)　ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是  (　　)

    A．a、c两点的反应速率：a>c
    B．a、c两点气体的颜色：a深，c浅
    C．b、c两点的平衡常数：b<c
    D．a、c两点气体的平均相对分子质量：a>c

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案