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    短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，XYZ的原子序数之和是W的2倍，X、Z在周期表中的相对位置如图所示，X的最低负价绝对值与其原子最外层电子数相等。下列说法正确的是


     

    X
     


     


     


     


     


     

    Z
     

    A．原子半径:r（Y）>r（Z）>r（W）

    B．Y、Z、W的简单离子的电子层结构相同

    C．XWm与YWn中化学键类型相同（m、n为正整数）

    D．元素Z 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

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    如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是

    A. 31d和33d属于同种核素

    B. 工业上常用电解法制备单质b和c

    C. 气态氢化物的稳定性：a＞d＞e

    D. a和b形成的化合物不可能含共价键

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南湖南省长沙市高三月考试卷三化学试卷（解析版） 题型：实验题

    ZrO2常用作陶瓷材料，可由锆英砂（主要成分为ZrSiO4，也可表示为ZrO2·SiO2，还含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质）通过如下方法制取：

    已知：①ZrO2能与烧碱反应生成可溶于水的Na2ZrO3，Na2ZrO3与酸反应生成ZrO2+。

    ②部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如下表。

    金属离子

    Fe3+

    Al3+

    ZrO2+

    开始沉淀时pH

    1.9

    3.3

    6.2

    沉淀完全时pH

    3.2

    5.2

    8.0

    （1）熔融时ZrSiO4发生反应的化学方程式为 ，滤渣I的化学式为 。

    （2）为使滤液I的杂质离子沉淀完全，需用氨水调pH=a，则a的范围是 ；继续加氨水至pH=b时，所发生反应的离子方程式为 。

    （3）向过滤III所得滤液中加入CaCO3粉末并加热，得到两种气体。该反应的离子方程式为 。

    （4）为得到纯净的ZrO2，Zr（OH）4需要洗涤，检验Zr（OH）4是否洗涤干净的方法是 。

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南湖南省长沙市高三月考试卷三化学试卷（解析版） 题型：选择题

    A、B、C、X均为中学化学常见的物质，一定条件下，它们有如图转化关系（部分产物已略去），下列说法错误的是

    A．若X为Cl2，则C可能为FeCl3

    B．若X为KOH溶液，则A可能为AlCl3溶液

    C．若X为O2，则A可能为H2S或NH3

    D．若A、B、C均为颜色反应呈黄色的化合物，则X可能为CO2

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南湖南省长沙市高三月考试卷三化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述中不正确的是

    A．16.9g过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数约为0.2NA

    B．常温常压下，28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA

    C．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目小于0.1NA

    D．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA

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    科目：高中化学 来源：2017届河北辛集中学高三上理综测试三化学试卷（解析版） 题型：选择题

    从矿物学资料査得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。下列说法正确的是

    A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物

    B．5 mol FeS2发生反应，有l0mol电子转移

    C．产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物

    D．FeS2只作还原剂

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省盐城市高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    2016年诺贝尔化学奖由法国、美国及荷兰的三位化学家分获，以表彰他们在“分子马达”研究方面的成就，一种光驱分子马达结构如右图所示。有关该分子的说法正确的是

    A．该分子中有两个手性碳原子

    B．两个苯环可以处于同一平面

    C．能与NaHCO3和酸性KMnO4溶液反应

    D．1mol该分子最多可与2molH2发生加成

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    科目：高中化学 来源：安徽省六安市2017届高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示（已知硝酸只被还原为NO气体）。下列分析或结果错误的是

    A．H2SO4浓度为2.5mol·L-1

    B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+═3Fe2+，BC段产生氢气

    C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4

    D．原混合酸中NO3-的物质的量为0.1mol

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