【题目】下列各物质中,能形成顺反异构体的是( )
A.1﹣丁烯
B.丙烯
C.2﹣甲基﹣2﹣丁烯
D.2,3﹣二氯﹣2﹣丁烯
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示,
①正反应为放热反应
②反应物总能量低于生成物总能量
③反应物的总键能小于生成物的总键能
④1molA与1molB充分反应后,能量变化为△E
⑤加入催化剂后,反应加快,△E减小
⑥反应达到平衡时,升高温度,A的转化率增大
⑦升高温度可增大正反应速率,降低逆反应速率
⑧E2是反应C(g)+D(g)A(g)+B(g) 的活化能
以上有关说法正确的是( )
A.⑤⑥⑦⑧
B.①②③④
C.①③⑤⑦
D.②⑥⑧
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【题目】氯气是一种重要的工业原料.
(1)Ⅰ.实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气,反应的化学方程式是 .
(2)Ⅱ.某研究性学习小组查阅资料得知,漂白粉与硫酸反应可制取氯气,化学方程式为:Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4 2CaSO4+2Cl2↑+2H2O
他们利用该反应设计如下制取氯气并验证其性质的实验.
回答下列问题:
①该实验中A部分的装置是(填标号).
②请你帮助他们设计一个实验,证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化(简述实验步骤): .
③写出D装置中发生反应的离子方程式 .
④该实验存在明显的缺陷,请你提出改进的方法 .
⑤该小组又进行了如下实验:称取漂白粉2.0g,研磨后溶解,配制成250mL溶液,取出25mL加入到锥形瓶中,再加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液,静置.待完全反应后,用0.1molL﹣1的Na2S2O3溶液作标准液滴定反应生成的碘,已知反应方程式为:2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI,共用去Na2S2O3溶液20.0mL.则该漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为 .
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【题目】有关浓硫酸的性质或作用,叙述错误的是( )
A.浓硫酸的脱水性是化学性质B.与氯化钠固体共热制氯化氢气体时,表现强酸性
C.干燥SO2时体现吸水性D.使铁、铝钝化表现了强氧化性
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【题目】写出与下列化学方程式相对应的离子方程式:
(1)2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O________
(2)BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl________
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【题目】二氧化硫的含量是空气质量监测的一个重要指标。
I.二氧化硫被雨水吸收后就形成了酸雨,某兴趣小组同学汲取热电厂附近的雨水进行实验。
①测得该雨水样品的pH为4.73;
②每隔1h,通过pH计测定雨水样品的pH,测得的结果如表:
测定时间/h | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
雨水样品的pH | 4.73 | 4.62 | 4.56 | 4.55 | 4.55 |
根据以上信息,回答下列问题:
(1)正常雨水的pH为5.6,偏酸性,这是因为_______________。
(2)分析上述数据变化,你认为形成这一变化的原因是____________(用化学反应方程式表示)。
II.兴趣小组同学为测定空气中二氧化硫的体积分数,做了如下实验:取标准状况下的空气1.000L(内含氮气、氧气、二氧化硫、二氧化碳等),慢慢通过足量氯水,(反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4),在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液,产生白色沉淀,将沉淀过滤、洗涤、干燥,称得其质量为0.233g。
(1)过滤后,洗涤沉淀中附着的过量氯化钡的方法是________________。
(2)计算该空气样品中二氧化硫的体积分数_________。
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【题目】浓度为0.50mol/L的某金属阳离子Mn+的溶液10.00mL,恰好与0.4mol/L的NaOH溶液12.50 mL完全反应,生成沉淀,则n等于( )
A. 3B. 2C. 1D. 4
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【题目】C、H、O、N这4种元素是组成细胞的基本元素,它们占细胞鲜重的百分比正确的是( )
A. C>H>O>NB. O>C>H>N
C. C>O>H>ND. O>H>C>N
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【题目】下列说法错误的是 ( )
A. 置换反应一定是氧化还原反应
B. 化合反应不可能是氧化还原反应
C. 分解反应可能是氧化还原反应
D. 凡是氧化还原反应,都不可能是复分解反应
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