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    13．如图装置所示的实验中，能达到实验目的是（　　）
    A．
      排水集气法收集NO    		B．
        实验室制取氨气
    C．
      除去氯气中的氯化氢    		D．
    分离碘酒中的碘和酒精

    分析 A．NO不溶于水，可用排水法收集；
    B．氯化铵加热分解生成氨气和HCl，二者能重新反应生成氯化铵，不能用加热氯化铵的方法制备氨气；
    C．氯气和HCl都能与NaOH反应，不能用氢氧化钠溶液除去氯气中的氯化氢；
    D．酒精和碘互溶，不能用分液方法分离．

    解答 解：A．NO与空气中氧气反应，不能用排空气法收集，由于NO不溶于水，可用排水法收集，故A正确；
    B．氯化铵加热分解生成氨气和HCl，二者能重新反应生成氯化铵，实验室用氯化铵和氢氧化钙反应制备氨气，故B错误；
    C．氯气和HCl都能与NaOH反应，应通过饱和食盐水分离，故C错误；
    D．分液应用于分离互不相溶的液体，酒精和碘互溶，不能用分液方法分离，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了实验装置的综合应用，题目难度中等，涉及气体的收集、物质的分离与除杂、氨气的制备方法等知识，明确化学实验基本操作方法为解答关键，试题培养了学生的化学实验能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质，为了滴定其纯度，进行以下滴定操作：
    A．在250mL的容量瓶中配制250mL烧碱溶液
    B．将250mL烧碱溶液置于锥形瓶中滴加几滴酚酞做指示剂
    C．在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解
    D．将物质的量浓度为C的标准盐酸溶液装入酸式滴定管，调整液面记下开始读数为V1mL
    E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至红色刚好消失为止，记下读数V2mL．回答下列问题：
    （1）正确操作步骤的顺序是（填字母）：C→A→B→D→E．（算一个空）
    （2）滴定管读数时应注意滴定管垂直，液面不再变化时才可读数，视线与溶液凹液面最低点相平，读数准确到小数点后两位．
    （ 3）操作E中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是是为了使颜色变化更为明显，易于判断滴定终点．
    （4）操作D中液面应调整到，尖嘴部分应．
    （5）某学生实验时把锥形瓶用烧碱溶液润洗，使测定的浓度偏高（填“偏高”．“偏低”或“无影响”）
    （6）该烧碱样品纯度的计算式为w（NaOH）=$\frac{0.4C（{V}_{2}-{V}_{1}）}{W}$×100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．陶弘景对硝酸钾有如下记载：“先时有人得一种物，其色理与朴硝（硫酸钠）大同小异，胐如握雪不冰．强烧之，紫青烟起，仍成灰，不停沸，如朴硝，云是真消石（硝酸钾）也．”下列有关说法错误的是（　　）
    A．朴硝和消石加强热都不分解
    B．朴硝和消石都属于强电解质
    C．朴硝和消石都既含有离子键又含有共价键
    D．“紫青烟起”是由于消石中的K+在火焰上灼烧时呈现出特殊颜色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．用如表实验方案及所选玻璃容器（非玻璃容器任选）能够实现相应实验目的是（　　）
    实验目的实验方案所选玻璃仪器
    A除去乙酸乙酯中少量乙醇将混合物中加水，多次水洗分液分液漏斗、烧杯
    B证明HClO和醋酸的酸性强弱同温下用pH试纸测定浓度为0.1mol•L-1NaClO溶液和0.1mol•L-1CH3COONa溶液的pH玻璃棒、玻璃片
    C由FeCl3溶液得到FeCl3•6H2O晶体向FeCl3溶液中不断滴加盐酸，加热，至有晶体
    出现    		酒精灯、表面皿、玻璃棒
    D配制1L 0.1mol•L-1的CuSO4溶液将16gCuSO4•5H2O溶于水配成1000mL溶液烧杯、量筒、玻璃棒、1000mL容量瓶
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．依曲替酯用于治疗严重的牛皮癣、红斑性角化症等．它可以由原料X经过多步反应合成：

    下列说法正确的是（　　）
    A．X与Y互为同分异构体
    B．可用酸性KMnO4溶液鉴别X和Y
    C．1molY能与6molH2或3mol NaOH发生反应
    D．依曲替酯只能发生加成、取代、消去反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某氮肥硫酸铵中混有硫酸氢铵．为测定该氮肥的含氮量，一化学研究性学习小组取一定量氮肥样品，研磨使其混合均匀，备用．已知：
    氢氧化钠少量时2NH4HSO4+2NaOH═（NH4）2SO4+Na2SO4+2H2O
    氢氧化钠过量时NH4HSO4+2NaOH═Na2SO4+NH3↑+2H2O
    （1）同学们设计的实验装置图如图，请回答相关问题．
    ①装置中碱石灰的作用是吸收氨气中的水蒸气．
    ②广口瓶内四氯化碳的作用是防止倒吸．
    ③指导老师指出，用该装置进行实验，即使氢氧化钠足量且实验过程中无氨气外逸，测得的样品含氮量仍将偏低，其原因可能是残留在反应装置中的氨气未被稀硫酸吸收．
    （2）同学们改进实验装置后（改进装置图略），进行如下实验．
    称取不同质量的上述样品分别与40.00mL相同浓度的氢氧化钠溶液混合，完全溶解后，加热充分反应（此温度下铵盐不分解），并使生成的氨气全部被稀硫酸吸收，测得氨气的质量．部分实验数据如表：
    氢氧化钠溶液体积/mL40.00mL
    样品质量/g7.75015.5023.25
    氨气质量/g1.8701.8701.700
    请计算（计算结果保留两位小数）：
    ①样品中氮元素的质量分数是19.87%．
    ②所用氢氧化钠溶液的物质的量浓度为3.25 mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有机化合物与其同分异构体数目一致的是（不考虑立体异构）（　　）
    选项有机化合物同分异构体数目
    A分子式为C8H10的芳香烃3种
    B分子式为C4H8的烯烃2种
    C分子式为C6H12O2的羧酸8种
    D分子式为C4H10O的醇5种
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．如表实验中，对应的现象以及结论都正确的是（　　）
    选项实验现象结论
    A将气体X通入品红溶液和酸性高锰酸钾溶液两溶液均褪色X可能是乙烯
    B向淀粉溶液中加入稀H2SO4，水浴加热几分钟，冷却后再加入新制Cu（OH）2悬浊液，加热无砖红色沉淀生成表明淀粉没有水解生成葡萄糖
    C向含有Cl-和SO42-溶液中，加入过量的硝酸化的Ba（NO3）2溶液，过滤，向滤液中再滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成证明溶液中有Cl-
    D向盛有5mL0.005mol•L-1 FeCl3溶液的试管中加入5mL0.01mol•L 1KSCN溶液后，再加入4滴0.1mol•L -1KSCN溶液溶液红色加深Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3可逆反应
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列物质中含有离子键的是（　　）
    A．CO2B．NaClC．HClD．CH4

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