Question

（1）用氢氧化钙和氯化铵各10克，可制取标准状况下的氨气多少升？

 

（2）在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4g FeSO₄．当加入50mL 0.5mol/LKNO₃溶液后，使其中的Fe²⁺全部转化为Fe³⁺，KNO₃也反应完全，并有N_xO_y氮氧化物逸出．

 

FeSO₄+

 

KNO₃+

 

H₂SO₄一

 

K₂SO₄+

 

Fe₂（SO₄）₃+

 

N_xO_y↑+

 

H₂O
（1）推算出x=

 

，y=

 

．（提示：电子守恒）
（2）配平该化学方程式（化学计量数填写在上式方框内）．
（3）反应中的氧化剂为

 

．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算,氧化还原反应,氧化还原反应方程式的配平

专题：氧化还原反应专题

分析：（1）2NH₄C1+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，计算氢氧化钙、氯化铵的物质的量，根据不足的计算氨气的物质的量，带入V=n?V_m计算体积；
（2）（1）判断化合价降低的反应物是氧化剂、化合价升高的反应物是还原剂，根据氧化剂得到的电子等于还原剂失去的电子来求x和y；
（2）根据化合价升降总数相等和质量守恒来配平方程式；
（3）根据化合价升高的反应物是还原剂，其对应产物为氧化产物．

解答： 解：（1）10g氢氧化钙的物质的量为

10g

74g/mol

=0.135mol，10g氯化铵的物质的量为

10g

53.5g/mol

=0.187mol，由2NH₄C1+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O可知，生成氨气的物质的量与氯化铵相同为0.187mol，在标准状况下的体积为0.187mol×22.4L/mol=4.19L，
故答案为：4.19L；
（2）（1）n（FeSO₄）=11.4g/152g?mol^-1=0.075mol，KNO₃的物质的量为0.05L×0.5mol?L^-1=0.025mol，设NO₃^-与N_xO_y中N元素化合价差为a，根据得失电子总数相等的原则，可得关系式：0.075×1=0.025×a，所以a=3即N_xO_y中N元素化合价为+2价，N_xO_y为NO，所以x=y=1，
故答案为：1；1；
（2）FeSO₄中铁的化合价由+2价升高为+3价，变化1，KNO₃中氮的化合价由+5价降低为+2价，变化3，化合价升降总数相等和质量守恒来配平方程式：6FeSO₄+2KNO₃+4H₂SO₄=3K₂SO₄+3Fe₂（SO₄）₃+2NO↑+4H₂O，
故答案为：6；2；4；1；3；2；4；
（3）FeSO₄中铁的化合价由+2价升高为+3价，是还原剂，硝酸钾中的N由+5降低为+2，作氧化剂，
故答案为：KNO₃．

点评：本题主要考查了氧化还原反应的配平、氧化产物、电子得失守恒的运用，根据化学方程式的计算，题目难度不大，注意基础公式的运用．