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    配制一定体积一定物质的量浓度的溶液时，下列情况对实验结果产生偏低影响的是（　　）
    A．容量瓶中原有少量蒸馏水
    B．溶解后所用烧杯用蒸馏水洗涤
    C．定容时观察液面仰视
    D．定容时观察液面俯视
    A．用于定容时还需要加入蒸馏水，所以容量瓶中原有少量蒸馏水不影响配制结果，故A错误；
    B．配制过程中，为了减小误差，溶解后所用烧杯必须蒸馏水洗涤，洗涤液转移到容量瓶中，该操作合理，对配制结果没有影响，故B错误；
    C．定容时观察液面仰视，加入的蒸馏水位于容量瓶刻度线上方，导致配制的溶液体积偏大，溶液浓度偏小，故C正确；
    D．定容时观察液面俯视，加入的蒸馏水位于刻度线下方，配制的溶液体积偏小，配制的溶液浓度偏高，故D错误；
    故选C．
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验的失败原因是因为缺少必要的实验步骤造成的是（　　）
    ①将乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸共热制乙酸乙酯
    ②实验室用无水乙醇和浓硫酸共热到140℃制乙烯
    ③验证某RX是碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热后，将溶液冷却后再加入硝酸银溶液出现褐色沉淀
    ④做醛的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜悬浊液后，未出现红色沉淀
    ⑤检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，加入银氨溶液后未析出银镜．
    A．①④⑤B．①③④⑤C．③④⑤D．④⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    欲配制250mL0.2mol?L-1的碳酸钠溶液，回答下列问题：
    （1）通过计算可知，应用托盘天平称取______g碳酸钠．
    （2）若砝码和药品位置放颠倒（假设称量时未用烧杯，1g以下用游码），天平平衡时实际称得碳酸钠的质量是______g．
    （3）在配制碳酸钠溶液的过程中应该用到的玻璃仪器有______．
    （4）如果称取的碳酸钠中含有少量水分，最后配制的碳酸钠溶液的浓度将______
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；定容时，如果仰视刻度线，则最后配制的碳酸钠溶液的浓度将______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    实验室中需要配制1mol/L的NaCl溶液448mL，配置时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（　　）
    A．448mL26.2gB．500mL29.3g
    C．1000mL29.3gD．450mL26.2g

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    配制100mL．1.0mol?L-1的NaOH溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是（　　）
    A．容量瓶使用前经蒸馏水清洗后没有干燥
    B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
    C．俯视确定凹液面与刻度线相切
    D．用敞口容器称量NaOH且时间过长

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有关物质的量浓度溶液配制的下列说法中正确的是（　　）
    A．把1molNaCl溶于1L水中所得溶液物质的量浓度为1mol/L
    B．把0.1molNaCl投入100mL容量瓶中加水至刻度线，充分振荡后，浓度为1mol/L
    C．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗
    D．需要98mL，1mol/L的Na2CO3溶液，应称取Na2CO3固体10.6克

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    甲乙两位同学分别用不同的方法配制100mL3.6mol/L的稀硫酸．
    （1）若采用18mol/L的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为______．
    （2）甲学生：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100mL容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．
    ①将溶液转移到容量瓶中的正确操作是______．
    ②洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是______．
    ③定容的正确操作是______．
    ④用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是______（填序号）．
    A．吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切
    B．小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切
    C．经计算加入一定量的浓盐酸
    D．重新配制
    （3）乙学生：用100mL量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100mL刻度线，再搅拌均匀．你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    实验室需要0．Imol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
    （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是______（填仪器名称）．
    （2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有______（填序号）．
    A．配制一定体积准确浓度的标准溶液B．贮存溶液
    C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D．准确稀释某一浓度的溶液
    E．用来加热溶解固体溶质
    （3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为______g．配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）______．
    A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶
    B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
    C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处
    （4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为：______mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用______mL的量筒最好．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    配制250mL0.2mol/L稀H2SO4溶液时，下列操作可能导致浓度偏低的是（　　）
    A．浓硫酸稀释后，没有冷却直接转移到容量瓶中
    B．定容时俯视刻度线
    C．转移过程中没有洗涤小烧杯
    D．容量瓶洗净后，没有干燥

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