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    【题目】二茂铁分子[Fe (C5H5)2]是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等。它的结构如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A．二茂铁中Fe2+与环戊二烯离子（C5H5-）之间为离子键

    B．1mol环戊二烯（）中含有σ键的数目为5NA

    C．二茂铁分子中存在π键

    D．Fe2＋的电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s2

    【答案】C

    【解析】根据结构简式可知，分子中的化学键是配位键，A不正确。碳碳双键中含有1个σ键和1个π键，所以1mol环戊二烯（）中含有σ键11mol，B不正确，C正确。根据构造原理可知，Fe2＋的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1。答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）

    A. 1mol甲基含10NA个电子

    B. 15 g C2H6中含有共价键数目为3NA

    C. 标准状况下，11.2 L三氯甲烷所含的分子数目为0.5NA

    D. 一定条件下，2.6 g苯和苯乙烯的混合物完全燃烧消耗O2的分子数为0.25NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）青奥会将于2014年8月在南京举行。青奥会建筑设施使用了大量节能材料，体现了“绿色青奥”的理念。

    ①用于青奥村工程的隔热保温材料聚氨酯属于______（填字母）。

    a．有机高分子材料 b．无机非金属材料 c．金属材料

    ②青奥中心外墙的复合保温材料采用铝合金锁边。有关铝合金的性质正确的是___（填字母）。

    a．强度小 b．耐腐蚀 c．密度大

    ③青奥会议中心双塔采用了玻璃幕墙设计。制造玻璃的主要原料为纯碱、石灰石和___（填字母）。

    a．金刚砂 b．石英 c．水玻璃

    （2）如图为某品牌酱油标签的一部分。

    ①氨基酸态氮的含量是酱油质量的重要指标，这些氨基酸是由大豆中的主要营养物质_____水解而来的。

    ②配料清单中属于防腐剂的是______。

    ③小麦中的主要营养物质是_____，写出这种物质完全水解的化学方式：______。

    （3）A、B、C三个城市全年雨水的月平均pH变化如图所示。

    ①受酸雨危害最严重的是____城市。

    ②导致硫酸型酸雨形成主要气体是___，减少燃煤过程产生该气体的措施有_________。

    ③汽车尾气中含有NO2、NO、CO等有害气体。写出由NO2形成硝酸型酸雨的化学方程式：______；汽车安装尾气净化装置可将NO、CO转化为无害气体，写出该反应的化学方程式：_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室为测定一新配的稀盐酸的准确浓度，通常用纯净的（无水）配成溶液进行滴定。称取W克纯净无水装入锥形瓶中，加适量的蒸馏水溶解。在酸式滴定管中加入待测盐酸滴定至完全反应。

    （1）由于溶在溶液中会影响pH，为准确滴定，终点pH宜选在4~5之间，应选用以下三种指示剂中的____。（填序号）

    A．石蕊 B．甲基橙 C．酚酞

    （2）滴定达到终点时溶液的颜色变化是________。写出上述滴定反应的离子方程式：_______。

    （3）若达到滴定终点时，W克消耗盐酸V毫升，则盐酸的物质的量的浓度为________mol/L。

    （4）为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究“”反应中和的相互转化。实验如下：

    ①待实验Ⅰ溶液颜色不再改变时，再进行实验Ⅱ，目的是使实验Ⅰ的反应达到_______。

    ②iii是ii的对比实验，目的是排除有ii中______造成的影响。

    ③i和ii的颜色变化表明平衡___移动（填写“正向”或“逆向”或“不”）。用化学平衡移动原理解释原因：________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分。

    碳

    W

    Y

    X

    硫

    Z

    回答下列问题：

    （1）表中元素原子半径最大的是___（写元素符号），Z原子核外电子能量最高的电子亚层是____。

    （2）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是_____。

    a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊

    b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多

    c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

    （3）W的氢化物与F2反应，生成一种铵盐与化合物WF3，WF3的分子构型为三角锥形。

    ①WF3分子为___〔填“极性”或“非极性”）分子。

    ②写出该反应的化学方程式，配平并标出电子转移的方向和数目：_____。

    （4）硫酸工业生产中接触室内发生的反应方程式为_______；在实际生产中，操作温度选定400~500℃、压强通常采用常压的原因分别是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D、E、F、G7种元素，试按下述所给的条件推断：

    ①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外均有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径A>B>C；

    ②D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体；

    ③F的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体；

    ④G是除氢外原子半径最小的主族元素。

    （1）A的名称是____________，B位于周期表中第_________周期________族，C的原子结构示意图是________________。

    （2）E的单质颜色是____________________。

    （3）A元素与D元素形成的化合物的电子式是__________________。

    （4）G的单质与水反应的化学方程式是______________________________。

    （5）F的元素符号是_____________________。

    （6）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是________（填化学式，下同），酸性最强的是_______________，气态氢化物最稳定的是______________。

    （7）将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为研究金属腐蚀的条件呢和速率，某课外小组学生用铜丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存一周后，下列对实验结束时现象描述不正确的是

    A.装置Ⅰ左侧的液面一定会下降

    B.左侧液面装置Ⅰ比装置Ⅱ的低

    C.装置Ⅱ中的铁钉腐蚀最严重

    D.装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，有关下列四个曲线图的说法正确的是

    A.对反应：aA(s)+2B(g)xC(g)，根据图①可以求出x=3

    B.图②可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化

    C.图③表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影响，乙的压强大

    D.升高温度，图④表示的反应中反应物的的转化率减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F为氨气和氯气的发生装置，C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。

    备选装置

    Ⅰ

    Ⅱ

    Ⅲ

    请回答下列问题：

    (1)装置F中发生反应的离子方程式是___________________________________。

    (2)装置A中的烧瓶内固体可选用________(填字母)。

    A.碱石灰　B.浓硫酸　C.生石灰　D.五氧化二磷 E.烧碱

    (3)虚线框内应添加必要的除杂装置，请从如图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：

    B：________、D：________、E：________。

    (4)氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为：____________________________________；

    (5)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案确定该白色固体中的阳离子：_______________________________________

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