分析：A．根据核外电子排布相同时，原子序数越小，半径越大；电子层数越大，半径越大；
B．根据电子层数越大，半径越大；
C．根据同周期自左而右，核电荷数增大，原子半径减小，原子核对电子吸引增强，失去电子能力减弱，获得电子的能力增强；
D．根据卤族元素自上而下单质熔沸点升高，碱金属自上而下单质熔沸点降低．
解答：解：A．核外电子排布相同时，原子序数越小，半径越大；电子层数越大，半径越大，所以同周期元素的离子半径从左到右先减小，然后突然增大，最后再减小，故A错误；
B．同主族元素的离子半径，电子层数逐渐增大，所以从上到下，离子半径逐渐增大，故B正确；
C．同周期自左而右，核电荷数增大，原子半径减小，原子核对电子吸引增强，失去电子能力减弱，获得电子的能力增强，故同周期从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，故C错误；
D．卤族元素自上而下单质熔沸点升高，碱金属自上而下单质熔沸点降低，所以同主族元素的单质的熔点从上到下不一定逐渐升高，故D错误；
故选B．
点评：本题考查同周期元素性质递变规律和差异性，比较基础，注意从原子结构理解金属性、非金属性递变规律．
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