Question

【题目】漂白粉能杀死禽流感病毒等。其稳定性比氯水高。

（1）工业上制取漂白粉的化学方程式为___________，漂白粉的有效成分是________________。

（2）漂白粉暴露在空气中易失效的主要原因是________________________________。（用化学方程式表示）

（3）有效氯是漂白粉中有效成分Ca（ClO）2含量大小的标志。

已知：①Ca（ClO）2＋4HCl==CaCl2+2Cl2+2H2O；

②有效氯＝×100％．若某漂粉精的有效氯为65％，该漂粉精中Ca（ClO）2的质量分数为________。

Answer 1

【答案】 2Ca（OH）2+2Cl2CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O Ca（ClO）2 Ca（ClO）2+H2O+CO2CaCO3+2HClO 2HClO2HCl+O2↑ 65.5%

【解析】（1）氯气与碱反应生成金属氯化物和次氯酸盐，工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，氯气和石灰乳[Ca(OH)2]反应生成氯化钙和次氯酸钙以及水，方程式为：2Ca(OH)2+2Cl2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；次氯酸盐是漂白杀毒剂的有效成分，漂白粉的有效成份是Ca(ClO)2；（3）漂白粉的漂白原理是：次氯酸钙与空气中的水和CO2作用生成的次氯酸是一种很好的杀菌消毒剂，故漂白粉暴露在空气中易失效的主要原因是Ca（ClO）2+H2O+CO2CaCO3+2HClO、2HClO2HCl+O2↑；(3)反应中①Ca（ClO）2＋4HCl==CaCl2+2Cl2+2H2O生成2 mol　Cl2需要1 mol　Ca(ClO)2，质量为143 g，而漂粉精的质量＝＝218.5 g，所以Ca(ClO)2的质量分数＝×100％＝65.5％。