Question

使反应4NH₃(g)＋3O₂(g)===2N₂(g)＋6H₂O在2 L的密闭容器中进行，半分钟后N₂的物质的量增加了0.6 mol。此反应的平均速率v(X)为(　　)

A．v(NH₃)＝0.02 mol·L^－1·s^－1        B．v(O₂)＝0.01 mol·L^－1·s^－1

C．v(N₂)＝0.02 mol·L^－1·s^－1         D ．v(H₂O)＝0.02 mol·L^－1·s^－1

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

试题分析：半分钟后N₂的物质的量增加了0.6 mol，v(N₂)=0.01mol·L^－1·s^－1。根据速率之比等于计量系数之比，可求得v(NH₃)＝0.02 mol·L^－1·s^－1，v(O₂)＝0.015 mol·L^－1·s^－1，v(H₂O)＝0.03 mol·L^－1·s^－1。答案选A。

考点：化学反应速率的计算

点评：本题属于最基本的化学反应速率计算习题，较容易。