下列说法中正确的是 ① 钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2 ② 常温下铝制容器可储运浓硫酸或浓硝酸 ③ 盐酸既有氧化性又有还原性 ④ Fe(OH)3.FeCl2.H2SiO3都不能直接用化合反应制备 ⑤ SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色.所以它具有漂白性A．②③ B．①②③ C．①②③④ D．①②③⑤ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列说法中正确的是（）

① 钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2 ② 常温下铝制容器可储运浓硫酸或浓硝酸 ③ 盐酸既有氧化性又有还原性 ④ Fe（OH）3、FeCl2、H2SiO3都不能直接用化合反应制备 ⑤ SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性

A．②③ B．①②③ C．①②③④ D．①②③⑤

【解析】

试题分析：① 钠在空气中与氧气发生燃烧反应，生成淡黄色的Na2O2，正确；② 常温下Al与浓硫酸或浓硝酸会被氧化产生一层致密的氧化物保护膜，而不能继续发生反应，即发生钝化现象，所以铝制容器可储运浓硫酸或浓硝酸，正确；③ 盐酸中H+可以得到电子，表现氧化性，而Cl-有还原性，表现还原性，所以盐酸既有氧化性又有还原性，正确；④ Fe(OH) 3可以用化合方法4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3制取，FeCl2也可以用化合反应的方法制取：2FeCl3＋Fe==3FeCl2，只有H2SiO3不能直接用化合反应制备，错误；⑤ SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为它具有还原性，错误。因此选项是B。

考点：考查物质的性质及应用的知识。

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（2）证明有SO2生成的现象是

（3）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：E中：__________________，F中：__________________。如果去掉装置D，还能否根据F中的现象判断气体中有氢气？________（填“能”或 “不能”），原因是______

。

（4）反应后A的溶液中含有Fe3＋和Fe2＋，检验其中的Fe2＋的方法是。

（5）若将铁丝换成铜丝，反应后的溶液没有出现预计的蓝色溶液，而出现了大量白色固体，原因是，要确认CuSO4生成，待试管冷却后，。

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C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)；

CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)。

（1）判断反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)达到化学平衡状态的依据是_____ ___。

A．容器内压强不变

B．混合气体中c(CO)不变

C．v正(H2)＝v逆(H2O) D．c(CO2)＝c(CO)

（2）在2 L定容密闭容器中通入1 mol N2(g)和3 mol H2(g)，发生反应：3H2(g)＋N2(g) 2NH3(g)，ΔH＜0，测得压强－时间图像如图甲，测得p2＝0.6p1，此时温度与起始温度相同，在达到平衡前某一时刻(t1)若仅改变一种条件，得到如乙图像。

①若图中c＝1.6 mol，则改变的条件是________(填字母)；

②若图中c＜1.6 mol，则改变的条件是_ __(填字母)；此时该反应的平衡常数_____(填“增大”、“减小”、“不变”)

A．升温 B．降温 C．加压 D．减压 E．加催化剂

（3）如图甲，平衡时氢气的转化率为________。

（4）工业上可利用如下反应：H2O (g)＋CH4 (g) CO(g)＋3H2(g)制备CO和H2。在一定条件下1 L的密闭容器中充入0.3 mol H2O和0.2 mol CH4，测得H2(g)和CH4(g)的物质的量浓度随时间变化曲线如下图所示：0～4 s内，用H2 (g)表示的反应速率为____________，用CO(g)表示的反应速率为__________。