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    在工业合成氨的反应N2＋3H22NH3中，使用催化剂的目的是

    [　　]

    A．

    使平衡向正反应方向移动

    B．

    没有催化剂该反应不能发生

    C．

    使化学反应速率增大

    D．

    抑制逆反应的发生

    答案：C
    解析：

    在合成氨的反应中使用催化剂可使化学反应速率增大，增加单位时间内NH3的产量，但催化剂不能使平衡发生移动．


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    氨气是一种重要的化工产品，是生产铵盐、尿素等的原料．工业合成氨的反应如下：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1．
    （1）实验室中常用来制备氨气的化学方程式为
     
    ．
    （2）已知H2（g）的燃烧热为285.8kJ?mol-1，写出NH3（g）在纯氧中燃烧生成无毒、无害物质的热化学方程式
     
    ．
    （3）25℃时，将a mol （NH4）2SO4溶于水，向该溶液中滴加V L稀氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将
     
    （填“正向”、“不”或“逆向”）移动，所滴加稀氨水的物质的量浓度为
     
    mol?L-1．（25℃时，NH3?H2O的电离平衡常数Kb≈2×10-5）．
    （4）工业上常用CO2和NH3通过如下反应合成尿素[CO（NH2）2]．
    CO2（g）+2NH3（g）
    一定条件
    CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H＜0，t℃时，向容积恒定为2L的密闭容器中加入0.10mol CO2和0.40mol NH3，70min开始达到平衡．反应中CO2（g）的物质的量随时间变化如下表所示：
    时间/min 0 30 70 80 100
    n（CO2）/mol 0.10 0.060 0.040 0.040 0.040
    ①20min时v正（CO2）
     
    80min时v逆（H2O）（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②在100min时，保持其它条件不变，再向容器中充入0.050mol CO2和0.20mol NH3，重新建立平衡后CO2的转化率与原平衡相比将
     
    （填“增大”、“不变”或“减小”）．
    ③根据表中数据在图甲中绘制出在t℃下NH3的转化率随时间变化的图象；保持其它条件不变，则（t+10）℃下正确的图象可能是
     
    （填图甲中的“A”或“B”）．精英家教网
    ④图乙所示装置（阴、阳极均为惰性电极）可用于电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制取氢气．该装置中阳极的电极反应式为
     
    ，若两极共收集到气体22.4L（标况），则消耗的尿素为
     
    g（忽略气体的溶解）．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年湖北省荆州市毕业班质量检查（一）化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氨气是一种重要的化工产品，是生产铵盐、尿素等的原料。工业合成氨的反应如下:N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)   △H=一92. 4 KJ·mol-1

    （1）2NH3(g) N2(g) +3H2(g)在恒容密闭容器中达到平衡的标志有

    ①单位时间内生成3n mol H2:同时生成2n mol NH3②用NH3、N2、H2表示反应速率比为2∶1∶3 ③混合气体的密度不再改变 ④混合气体压强不再改变 ⑤混合气体平均相对分子质量不再改变

    A.①③④     B.①②④⑤    C.①④⑤     D.②③④

    （2）工业上常用CO2和NH3通过如下反应合成尿素[CO(NH2)2]。

    t℃时，向容积恒定为2L的密闭容器中加入0.10 molCO:和0. 40 molNH3 ,70 min开始达到平衡。反应中CO2 ( g)的物质的量随时间变化如下表所示:

    时间／min

    　0

    30

    70

    80

    100

    n(CO2) ／mol

    0.10

    0.060

    0.040

    0.040

    0.040

     

    ①20 min时，υ正(CO2 )_　　　　　80 min时。υ逆(H2O)(填“>”、“=”或“<”)。

    ②在100 min时，保持其它条件不变，再向容器中充入0. 050 mo1CO2和0. 20 molNH3，重新建立平衡后CO2的转化率与原平衡相比将_     (填“增大”、“不变”或“减小”)。

    ③上述可逆反应的平衡常数为_       (保留二位小数)。

    ④根据表中数据在图甲中绘制出在t℃下NH3的转化率随时间变化的图像;保持其它条件不变;则(t+10)℃下正确的图像可能是          (填图甲中的“A”或“B”)。

    ⑤图乙所示装置(阴、阳极均为惰性电极)可用于电解尿素〔CO(NH2)2〕的碱性溶液制取氢气。该装置中阳极的电极反应式为                 ，若两极共收集到气体22. 4L(标

    况)，则消耗的尿素为             g(忽略气体的溶解)。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年北京市朝阳区高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

     

    氨在国民经济中占有重要地位。

    （1）工业合成氨时，合成塔中每产生1 mol NH3，放出46.1 kJ的热量。

    ① 工业合成氨的热化学方程式是         。

    ② 已知：

    N2 (g)2N (g)

    H2 (g)2H (g)

    则断开1 mol N－H键所需的能量是_______kJ。

    （2）下表是当反应器中按n(N2):n(H2)=1:3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线。

    ① 曲线a对应的温度是        。

    ② 关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是       （填字母）。

    A. 及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率

    B. 加催化剂能加快反应速率且提高H2的平衡转化率

    C. 上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K(M)= K(Q) >K(N)

    ③ M点对应的H2转化率是        。

    （3）氨是一种潜在的清洁能源，可用作碱性燃料电池的燃料。电池的总反应为：

    4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) + 6H2O(g)。

    则该燃料电池的负极反应式是        。

     

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    科目：高中化学 来源：2013届湖北省襄阳四校高一下学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    在1×105Pa和298K时，将拆开1mol共价键所需要的能量称为键能（kJ·mol-1）。下面是一些共价键的键能：

         

    共价键

    H-H

    N≡N

    N-H

    键能（kJ·mol-1）

    436

    945

    391

        （1）根据上表中的数据判断工业合成氨的反应：N2＋3H22NH3是___________（填“吸热”或“放热”）反应；

        （2）在298K时，取1mol氮气和3mol氢气放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，若氮气和氢气完全反应，理论上放出或吸收的热量为Q1,则Q1为__________；

        （3）实际生产中，放出或吸收的热量为Q2，Q1与Q2比较，正确的是   （    ）

            A. Q1>Q2         B. Q1<Q2         C. Q1＝Q2

            如此选择的理由_________________________________________________；

         ⑷．哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充人1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生：N2＋3H22NH3。下列有关说法正确的是_______________________.                                        

    A．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零。

    B.当符合：3u正(N2)＝u正(H2)时，反应达到平衡状态。

    C.达到化学平衡时，单位时间消耗amolN2，同时生成3amolH2

    D.反应达到平衡状态，最多可生成氨2 mol。

    E. 工业合成氨,我们希望提高反应物的转化率并加快反应速率。

    F.氨分子内形成氢键,使氨的沸点升高.

    G.氮分子的分子间作用力大,使氮分子化学性质很稳定.

    H.氢能源属于化石能源.

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （8分）在1×105 Pa和298 K时，将1 mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为键能(kJ·mol－1)。下面是一些共价键的键能：

    共价键

    H-H

    N≡N

    N-H

    键能(kJ·mol－1)

    436

    945

    391

    （1）上表中的数据判断工业合成氨的反应是______(填“吸热”或“放热”)反应；

    （2）298 K时，取1mol N2和3mol H2放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应。

    若1 mol N2和3 mol H2完全反应放出或吸收的热量为Q1，则Q1为__________；

    （3）实际生产中，放出或吸收的热量为Q2，Q1与Q2比较，正确的是____________；

    A．Q1＞Q2　　　　　B．Q1＜Q2　　　　C．Q1＝Q2

    如此选择的理由：___________________________________________。

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