有A.B.C.D四种短周期主族元素.它们的原子序数依次增大.其中A元素原子核外电子仅有一种原子轨道.也是宇宙中最丰富的元素.B元素原子的核外p电子数比s电子数少1.C为金属元素且原子核外p电子数和s电子数相等,D元素的原子核外所有p轨道全满或半满．(1)写出四种元素的元素符号:A ,B ,C ,D ．(2)写出C.D两种元素基态原子的电子排布图:C D (3)写出B.C� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

有A、B、C、D四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外电子仅有一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素，B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，C为金属元素且原子核外p电子数和s电子数相等；D元素的原子核外所有p轨道全满或半满．
（1）写出四种元素的元素符号：A

；B

；C

；D

．
（2）写出C、D两种元素基态原子的电子排布图：C

（3）写出B、C两种元素单质在一定条件下反应的化学方程式：

．
（4）写出B元素单质和氢化物的电子式，单质

，氢化物

．

考点：位置结构性质的相互关系应用,原子核外电子排布

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：有A、B、C、D四种短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外电子仅有一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素，则A为氢元素；B元素原子的核外p轨道电子数比s轨道电子数少1，B原子核外电子排布为1s²2s²2p³，为N元素；C为金属元素且原子核外p轨道电子数和s轨道电子数相等，原子序数大于氮元素，处于第三周期，核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²，则C为Mg元素，D元素的原子核外所有p轨道全满或半满，原子序数大于Mg，则核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p³，则D为P元素，据此解答．

解答： 解：有A、B、C、D四种短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外电子仅占据一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素，则A为氢元素；B元素原子的核外p轨道电子数比s轨道电子数少1，B原子核外电子排布为1s²2s²2p³，为N元素；C为金属元素且原子核外p轨道电子数和s轨道电子数相等，原子序数等于氮元素，处于第三周期，核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²，则C为Mg元素，D元素的原子核外所有p轨道全满或半满，原子序数大于Mg，则核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p³，则D为P元素，
（1）由上述分析可知，A为H；B为N；C为Mg；D为P，
故答案为：H；N；Mg；P；
（2）C为Mg元素，基态原子的电子排布图为：

，
D为P元素，基态原子的电子排布图为：

，
故答案为：

；

；
（3）镁在氮气中燃烧生成二氮化三镁，反应方程式为：3Mg+N₂

点燃

Mg₃N₂，
故答案为：3Mg+N₂

点燃

Mg₃N₂；
（4）B元素单质为N₂、氢化物为NH₃，N₂的电子式为：

，NH₃的电子式为：

，
故答案为：

；

．

点评：本题考查结构性质位置关系、核外电子排布规律、常用化学用语，难度不大，掌握核外电子排布规律是推断的关键．

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

反应X（g）+Y（g）═2Z（g）（正反应为放热反应），在t₁时达到平衡，t₂时由于体系条件的改变，平衡受到破坏，到t₃时再次达到平衡，如图为上述变化的物质的浓度与时间的关系，说明引起平衡移动的条件是（　　）

A、增大X或Y的浓度

B、增大压强

C、降低温度

D、升高温度

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

关于钠的叙述中，不正确的是（　　）

A、燃烧时发出黄色的火焰

B、钠原子的最外层只有一个电子

C、钠有很强的还原性

D、钠燃烧时生成氧化钠

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

在浓盐酸中H₃AsO₃与SnCl₂反应的离子方程式为：3SnCl₂+12Cl^-+aH₃AsO₃+bH⁺?2As+3SnCl₆^2-+cM．关于该反应的说法中正确的组合是（　　）
①氧化剂是H₃AsO₃；
②还原性：Cl^-＞As；
③每生成24g As，还原剂失去的电子为0.96mol；
④M为OH^-；
⑤a=2，b=6．

A、①③⑤	B、①②④⑤
C、①②③④	D、只有①③

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

现有浓度均为0.1mol?L^-1的下列溶液：
①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水．
请回答下列问题：
（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H⁺浓度由大到小的顺序是（填序号）

．
（2）④、⑤、⑥、⑦四种溶液中NH₄⁺浓度由大到小的顺序是（填序号）

．
（3）将③和④按体积比1：2混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是

．
（4）已知t℃时，K_W=1×10^-13，则t℃（填“＞”、“＜”或“=”）

25℃．在t℃时将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H₂SO₄溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=2，则a：b=

．
（5）同体积、同物质的量浓度的①硫酸和②醋酸溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH体积大小关系为①

②（填“＞”、“＜”或“=”）．
（6）同体积、相同PH的①硫酸和②醋酸溶液中分别投入足量且等质量的锌，开始放H₂的速率：①

②，片刻后①

②，到反应结束，所用时间①

②．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

某实验小组利用如下装置（部分固定装置略）制备氮化钙（Ca₃N₂，易与水反应），并测定其化学式．

（1）连接好实验装置，检查装置的气密性，方法是

；反应过程中末端导管插入试管A的水中，目的是

．
（2）制备氮化钙的操作步骤是：
①打开活塞K并通入N₂； ②点燃酒精灯，进行反应；
③反应结束后，先熄灭酒精灯，待

，停止通N₂并关闭活塞K；
④拆除装置，取出产物．
（3）数据记录如下：

空石英管质量 m₀/g	石英管与钙的质量 m₁/g	石英管与产物的质量 m₂/g
14.800	15.080	15.150

通过以上数据求算化学式Ca_xN₂，x=

．
（4）上述实验产生误差的原因可能是

（选填编号）．
①N₂通入不足，反应器中有O₂ ②钙与N₂未充分反应 ③产物与空气接触
请提出提高该实验准确度的方法

（答一点即可）．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

在下列物质转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A、D为常见的金属单质，其它为化合物，其中B为红棕色粉末，I为红褐色沉淀．

请填写下列空白：
（1）写出化学式A

，B

．
（2）写出方程式：
F→E的离子方程式

I→B的化学方程式

（3）实验室中将A和B的粉末混合均匀进行实验时，要在上面加少量

并插一根镁条，镁条的作用是

．该反应实际用途为

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

按要求回答问题：
（1）写出地壳中含量最多的金属与烧碱溶液反应的离子方程式：

．
（2）将铜片放入到浓硝酸中
①若铜有剩余，则反应将要结束时的反应的离子方程式是

．
②待反应停止后，再加入少量的25%的稀硫酸，加热，这时铜片上又有气泡产生，该气体的化学式是

．
（3）现有如图A装置，为实现下列实验目的，其中应以a端作为入口的是

（多选扣分）．
A．瓶内盛液体试剂，用以除去某气体中的杂质
B．瓶内盛水，用以测量某难溶于水的气体体积
C．收集密度比空气大的气体
D．收集密度比空气小的气体
（4）已知有如下氧化还原反应：Zn+2HNO₃+NH₄NO₃=N₂↑+Zn（NO₃）₂+3H₂O，则：
①该反应的还原剂为

（填化学式）．
②若产生的N₂在标准状况下体积为2.24L，则反应中转移了

mol电子．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

（1）家用液化气的主要成分之一是丁烷（C₄H₁₀），当1kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×10⁴kJ，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：

．
（2）运用盖斯定律可计算一些不易测定的反应的反应热．
已知在298K时下述反应的有关数据：C（s）+

O₂（g）=CO（g）△H₁=-110.5kJ?mol^-1，
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-393.5kJ?mol^-1．则C（s）+CO₂（g）=2CO（g）的△H为

．
（3）已知下列两个热化学方程式：
H₂（g）+

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285kJ/mol
C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2220.0kJ/mol
已知：H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44.0kJ/mol，写出丙烷燃烧生成CO₂和气态水的热化学方程式：

．

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学