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    已知常温下，N2(气)和H2(气)生成2mol NH3(气)放出92.4 kJ热量。现有甲、乙两个容积相同的密闭容器，在常温下：①向密闭容器甲中通入1 molN2和3 mol H2，达到平衡时放出热量Q1kJ。②向密闭容器乙中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，达到平衡时放出热量Q2kJ。则下列关系式正确的是( )

    A．Q1=2Q2=92.4 B．Ql>2Q2 C．Q1<2Q2 D．Q1=2Q2≠92.4

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2016届安徽省皖江名校高三上学期12月联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    锰的化合物种类较多，也大多具有广泛的用途。

    I.MnO2是H2O2分解的良好的催化剂，它也具有较强的氧化性。某化学兴趣小组通过实验探究MnO2的性质。

    （1）该小组设计了如下4个方案以验证MnO2的氧化性，可行的是_____________。

    A．把MnO2固体加入到稀盐酸中，观察是否有黄绿色气体生成

    B．把MnO2固体加入到H2O2溶液中，观察是否有气泡产生

    C．Na2 SO3溶液中，加入MnO2固体，再滴加BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成

    D．FeSO4溶液中滴加几滴KSCN溶液，再加入MnO2固体，观察溶液是否变红

    （2）为研究溶液中MnO2的氧化能力与溶液酸碱性的关系，该小组同学设计了如下的对比实验：在

    室温下，取A、B、C三支试管，用同浓度同体积的KI溶液和质量、颗粒大小相同的MnO2固体反应，然后分别加入1mL 0.2mol／L NaOH溶液、1mL水、1mL 0.1mol／L硫酸。现象记录如下：

    试管编号

    实验现象

    A

    溶液不变色

    B

    溶液缓慢变浅棕褐色

    C

    溶液迅速变棕褐色

    从以上实验中，我们可以得出的结论是____________。

    ②写出C试管中发生反应的离子方程式：________________。

    Ⅱ，铁酸锰( MnFe2O4)可用于热化学循环分解水制氢，可有效缓解能源危机。MnFe2O4的制备工艺流程如下图：

    已知Fe3+、Mn2+沉淀的pH如表所示。

    开始沉淀

    完全沉淀

    Fe3+

    2.7

    4.2

    Mn2+

    8.3

    10.4

    ①步骤一中投入原料Fe(NO3)3和Mn(NO3)2的物质的量之比理论上应为___________________。

    ②步骤二中需控制pH的范围是_______________

    ③步骤三中是否洗涤干净的判断方法是_____________.

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    科目：高中化学 来源：2016届湖南省、修水一中高三上学期联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    “低碳”是人类对环境的自我保护，下列行为中符合促进“低碳经济”发展宗旨的是（ ）

    ①推广利用微生物发酵技术，将植物秸杆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气；②利用硅材料制成光伏发电装置发电；③限制化学发展，关停化工企业，消除污染源头；④大力发展潮汐能、风能、核能。

    A．①②④ B．③④ C．①③ D．②④

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年安徽省五校高一上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述不正确的是 （ ）

    A．可用装置①鉴别碳酸钠和碳酸氢钠

    B．可用装置②证明氨气极易溶于水

    C．可用装置③从海水中得到淡水

    D．可用装置④把胶体从溶液中分离出来

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年安徽省、泥河中学高二上12月联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    在80℃时，将0．4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

    时间（s）

    c（mol/L）

    0

    20

    40

    60

    80

    100

    c（N2O4）

    0．20

    a

    0．10

    c

    d

    e

    c（NO2）

    0．00

    0．12

    b

    0．22

    0．22

    0．22

    反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。

    （1）该反应的化学方程式为 ，表中b c（填“<”、“=”、“>”）。

    （2）20s时，N2O4的的浓度为 mol/L，0~20s内N2O4的平均反应速率为 。

    （3）该反应的平衡常数表达式K= ，在80℃时该反应的平衡常数K值为 （保留2位小数）。

    （4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时 。

    A、N2O4的转化率越高 B、NO2的产量越大

    C、N2O4与NO2的浓度之比越大 D、正反应进行的程度越大

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省高二上学期期中（理）化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定。工业上普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃反应获得氮化硅。

    （1）根据性质，推测氮化硅属于________晶体。

    （2）根据化合价规律，推测氮化硅的化学式为_________。

    （3）现用四氯化硅和氮气、氢气加强热反应，可得较高纯度的氮化硅，反应的化学方程式为______ ___________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省高二上学期期中（理）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    金属键的强弱与金属价电子数的多少有关，价电子数越多金属键越强，与金属阳离子的半径大小也有关，金属阳离子的半径越大，金属键越弱。据此判断下列金属熔点逐渐升高的

    A．Li Na K B．Na Mg Al C．Li Be Mg D．Li Na Mg

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省高二上学期期中（文）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质中，不能跟NaOH溶液反应的是

    A．Fe B．Al C．CO2 D．Cl2

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东省高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)＋F(s)2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示。

    ①b＜f；②915℃、2.0MPa时E的转化率为60%；③该反应的ΔS＞0；④K(1000℃)＞K(810℃)

    上述①～④中正确的有( )

    A．4个 B．3个 C．2个 D．1个

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