向0.1mol?L-1．醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时.溶液的导电能力将发生相应的变化.其电流强度I随加入氨水的体积(V)变化的曲线关系是图中的( )A．B．C．D．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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向0.1mol?L^-1．醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时，溶液的导电能力将发生相应的变化，其电流强度I随加入氨水的体积（V）变化的曲线关系是图中的（　　）

A．

B．

C．

D．

醋酸为弱电解质，开始导电性不强，滴入稀氨水，反应生成醋酸铵，为强电解质，离子浓度增大，导电性增强，继续滴入氨水，体积变大，离子浓度减小，导电性又逐渐减弱，则图象上随氨水体积的增大，导电性先增大后减小，但初始导电能力不为0，故选B．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

能表明氨水是弱电解质的叙述是（　　）

A．NH₃?H₂O的导电性比NaOH溶液弱得多

B．0.1mol/L的NH₃?H₂O的pH大于7

C．NH₄Cl的水溶液的pH值小于7

D．5mL1mol/L的NH₃?H₂O跟10mL0.5mol/L的HCl恰好完全反应

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科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

现有下列10种物质
①NaHCO₃；②NH₄HCO₃；③BaSO₄；④HF；⑤C₂H₅OH；⑥Al；⑦食盐水；⑧CH₃COOH；⑨HCl；=10 ⑩NaOH．
（1）其中属于非电解质的是______（填序号，下同），既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是______．
（2）NaHCO₃溶液显______性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是（结合离子方程式表示）
______．
（3）常温时有四种溶液：Ⅰ．pH=4的CH₃COOH溶液；Ⅱ．pH=4的HCl溶液；Ⅲ．pH=10的NaOH溶液；Ⅳ．pH=10的CH₃COONa溶液．（已知常温时醋酸的电离常数为1.75×10^-5）
下列有关叙述正确的是______．（忽略溶液混合时的体积变化）
A．Ⅱ、Ⅲ溶液分别与10g铝粉充分反应，生成H₂的量Ⅲ一定更多
B．Ⅰ与Ⅱ等体积混合后，溶液中的c（CH₃COO^-）为原溶液浓度的

C．将Ⅰ和Ⅲ等体积混合后，溶液pH一定小于7
D．四种溶液各10mL分别加水稀释至100mL后，溶液的pH：Ⅲ＞Ⅳ＞Ⅰ＞Ⅱ
（4）常温时某HCl溶液中由水电离出的C（H⁺）=1×10^-amol/L，而相同pH的AlCl₃溶液中由水电离出的C（H⁺）=1×10^-bmol/L（已知a，b均为小于14的正整数），则a和b之间满足的关系为______，______（用一个等式和一个不等式表示）．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

对pH值相同的盐酸和醋酸两种溶液的说法正确的是（　　）

A．中和碱的能力相同

B．盐酸和醋酸的物质的量浓度相同

C．OH^-的物质的量浓度相同

D．H⁺的物质的量浓度不同

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列盐溶液显酸性的是（　　）

A．醋酸钠

B．硫酸钾

C．氯化铵

D．碳酸钠

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科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

水是我们熟悉的物质，正如同学们所知道的，水能“分裂”出一个质子而离解，此处打引号是由于分裂出来的质子不是以游离状态存在于真实的化学体系中，而是立即与另一水分子结合：H₂O+H₂O?H₃O⁺+OH^-K₁=c（H₃O⁺）?c（OH^-）/c（H₂O）氢氧根离子可进一步离解：OH^-+H₂O?H₃O⁺+O^2-K₂=c（H₃O⁺）?c（O^2-）/c（OH^-）
（1）计算25℃时K₁的值．______
（2）已知25℃时K₂=10^-36，计算在多少体积的水里含有一个氧负离子？______．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

氯气溶于水达到平衡后，若其它条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（　　）

A．再通入少量氯气，[H⁺]/[ClO^-]减小

B．通入少量SO₂，溶液漂白性增强

C．加入少量NaOH，一定有[Na⁺]=[Cl^-]+[ClO^-]

D．加入少量水，水的电离平衡正反应方向移动

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

常温下，有关下列4种溶液的说法正确的是（　　）