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    将1.92g铜放入20mL1.0mol?L-1的稀硝酸中，充分反应后，铜有剩余；再加入30mL1.0mol?L-1的稀硫酸，铜继续溶解，最后溶液中含Cu2+的物质的量为（　　）
    A．0.0075molB．0.015molC．0.020molD．0.030mol
    n（HNO3）=0.02L×1mol/L=0.02mol，n（H2SO4）=0.03L×1moL/L=0.03moL，
    故n（H+）=0.02moL+2×0.03moL=0.08mol，n（NO3-）=n（HNO3）=0.02mol
    1.92g铜的物质的量为
    1.92g
    64g/mol
    =0.03mol，
    则：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO+4H2O
    3mol2mol8mol
    0.03mol 0.02mol 0.08mol
    由上述计算可知，Cu、NO3-、H+恰好完全反应，由方程式可知n（Cu2+）=n（Cu）=0.03mol，
    故选D．
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    光
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    C．
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