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    【题目】为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：

    ①实验测定溶液显强碱性。②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。③在②所得溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，无白色沉淀，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。 以下推测正确的是（ ）

    A.一定有SO42—B.一定有Cl-

    C.一定有CO32－D.不能确定HCO3－离子是否存在

    【答案】C

    【解析】

    溶液显强碱性，所以不能大量存在HCO3－；根据实验②可知，生成的气体是CO2，所以一定含有CO32－；根据实验③可知，溶液中没有SO42－，生成的白色沉淀是氯化银，但由于前面加入了盐酸，所以无法确定是否含有氯离子，因此答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ）
    A.CH3COOH+H2OCH3COO﹣+H3O+
    B.SO2+H2OHSO3﹣+H+
    C.HCO3﹣+OH﹣CO32﹣+H2O
    D.NH4++H2ONH3H2O+H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列五种基团，﹣CH3、﹣OH、﹣CHO、﹣C6H5、﹣COOH，两两组成的物质中，能与NaOH反应的物质有多少种（ ）
    A.4种
    B.5种
    C.6种
    D.7种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙烯催化氧化成乙醛可设计成如下图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应为：2CH2 ＝CH2 + O2 → 2CH3CHO。下列有关说法正确的是（ ）

    A.a电极发生还原反应
    B.放电时，每转移2mol电子，理论上需要消耗28g乙烯
    C.b极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-
    D.电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极b

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.摩尔既是物质的量的单位，又是粒子的数量单位

    B.2 mol O2的摩尔质量是64 g/mol

    C.摩尔质量在数值上与1mol该物质的质量相等

    D.1 mol SO2中含有2 mol O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01mol·L-1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A. 原子半径的大小W <X<Y B. 元素的非金属性Z>X>Y

    C. Y的氢化物常温常压下为液态 D. X的最高价氧化物的水化物为强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

    (1)表中元素，化学性质最不活泼的是________，只有负价而无正价的元素是________。

    (2)C元素在元素周期表中的位置是第三周期第________族。

    (3)最高价氧化物的水化物酸性最强的是________，呈两性的是________。

    (4)A分别与E、G、H形成的化合物中，最稳定的是________。

    (5)在B、C、E、F中，原子半径最大的是________。

    (6)B、H两种元素所形成的化合物所含的化学键类型为________________。

    (7)写出C的最高价氧化物与H的氢化物之间反应的离子方程式：__________________________。

    (8)写出B与C两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式：________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学是开发新材料、新能源，解决环境问题的重要工具。下列说法不正确的是

    A.植物秸杆可以生产燃料酒精B.高纯度二氧化硅可作半导体芯片

    C.氮氧化物的排放会引发酸雨D.使用可降解塑料可减少白色污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】N、P、As、Ga、Cr等元素化合物种类繁多，具有重要的研究价值和应用价值。请回答下列问题：
    （1）N元素与Al、Si等元素在一定条件下生成AlN和Si3N4 ， 实验测得二者在真空条件下的稳定存在的最高温度2200℃和1900℃，硬度类似金刚石，常用作耐高温和耐磨材料。请推测它们属于晶体类型。
    （2）PCl3和PCl5是磷元素形成的两种重要化合物，请根据价电子互斥理论推测PCl3的空间构型。
    （3）As的核外电子排布式中不同类型(s、p、d、f等)的电子比是 。
    （4）Cr元素价电子排布式为。
    （5）砷化镓以第三代半导体著称，性能比硅更优良，广泛用于雷达、电子计算机、人造卫星、宇宙飞船等尖端技术中已知砷化镓的晶胞结构如右图所示，则砷化镓晶胞结构与NaCl晶胞(填“相同”或“不同”)。

    （6）根据As和Ga在元素周期表中的位置判断，第一电离能AsGa(填“＜”“＞”或“=”)。
    （7）(CH3)3Ga中镓原子的杂化类型为。

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