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    （7分）根据下表信息回答以下问题：部分短周期元素的原子半径及主要化合价。
    元素
    		A
    		B
    		C
    		D
    原子半径(nm)
    		0.130
    		0.118
    		0.090
    		0.102
    主要化合价
    		＋2
    		＋3
    		＋2
    		＋6，－2
    元素
    		E
    		F
    		G
    		H
    原子半径(nm)
    		0.073
    		0.154
    		0.037
    		0.099
    主要化合价
    		－2
    		＋1
    		＋1
    		＋7，－1
    (1)E、F、G三元素形成的化合物中化学键类型是______。
    (2)B、H两元素的最高价氧化物所对应的水化物相互反应的离子方程式是________。
    (3)实验室中制取H单质反应的化学方程式是________。
    (4)将A、B两种元素的单质用导线连接浸入NaOH溶液中，发现导线中有电流产生，其负极反应式为________。
    (1)离子键和共价键   (2)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
    (3)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O  (4)Al－3e－＋4OH－===AlO2－＋2H2O
    根据元素的结构及有关性质可知，A是Mg，B是Al，C是Be，D是S，E是O，F是Na，G是H，H是Cl。
    （1）E、F、G三元素形成的化合物是氢氧化钠，含有离子键和极性键。
    （2）B、H两元素的最高价氧化物所对应的水化物分别是氢氧化铝和高氯酸，所以二者反应的方程式是Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。
    （3）实验室制取氯气的化学方程式是MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
    （4）镁的活泼性强于铝的，但镁和氢氧化钠溶液不反应，而铝是可以反应的，所以铝是负极，镁是正极。则负极电极反应式是Al－3e－＋4OH－===AlO2－＋2H2O。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。金属元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
    （1）W元素的原子核外共有________ 种不同运动状态的电子、_______ 种不同能量的电子。
    （2）元素Z与元素X形成共价化合物XZ2是________（选填“极性”或“非极性”）分子，其电子式为 ________________。
    （3）Y原子的最外层电子排布式为________________，Y元素最高价氧化物对应的水化物的电离方程式为 ________________________________________________。
    （4）两种非金属元素中，非金属性较强的元素是_______（写元素符号），试写出一个能说明这一事实的化学方程式________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某研究性学习小组从海水晒盐后的盐卤（主要含Na+、Mg2+、Cl－、Br－等）中模拟工业生产提取镁，主要过程如下：

      回答下列问题：
    （1）从过程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2 ，除去少量Ca(OH)2的方法是先将沉淀加入到盛有        饱和溶液的烧杯中，充分搅拌后经      、      （填操作方法）可得纯净的Mg(OH)2。写出有关反应的离子方程式                 。
    （2）右图是该研究性学习小组设计进行过程③的实验装置图。其中装置A的作用是                                   。

    若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl，最简单的操作方法是                
                                        。
    （3）写出过程④中发生反应的化学方程式
                                           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的X的数值：
    元素
    		Al
    		B
    		Be
    		C
    		Cl
    		F
    		Li
    X的数值
    		1.5
    		2.0
    		1.5
    		2.5
    		2.8
    		4.0
    		1.0
    元素
    		Mg
    		Na
    		O
    		P
    		S
    		Si
    		 
    X的数值
    		1.2
    		0.9
    		3.5
    		2.1
    		2.5
    		1.7
    		 
    试结合元素周期律知识完成下列问题：
    （1）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断BeCl2中的化学键类型是                。
    （2）根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性之间的关系                                        ；简述第二周期元素(除惰性气体外)的X的数值大小与原子半径之间的关系                                    。
    （3）某化合物分子中含有S—N键，你认为该共用电子对偏向于      原子(填元素符号)。
    （4）写出O原子的电子排布图                            
    （5）Cl元素的最高正价为     ，其最高价氧化物的水化物的化学式为         。
    （6）若要鉴定某化合物中是否含有S元素，需用             的方法；若要确定C2H6O的结构，需用             的方法，分子式为C2H6O的两种不同的结构简式分别为             ，               ，这两种结构互为              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各种原子的核外电子排布中，属于基态的是
    A．1s 2 2s1 2p1B．1s2 2s2 2p3 3s1
    C．1s2 2s2 2p6 3s1 4s1D．1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知A、B、C、D、E是短周期中的5种非金属元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子核外电子数为零，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。E元素与D元素同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳。
    （1）请写出下列元素的元素符号
    A：       C：       E：       （各1分）
    （2）画出E的阴离子结构示意图：             (1分)
    （3）A的单质和C的单质在一定条件下生成化合物X，用电子式表示X的形成过程                      （2分）；向X的水溶液中滴入酚酞溶液，会观察到           （1分）
    （4）将9克B的单质在足量的D的单质中燃烧，所得气体通入1L 1mol·L-1
    NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中大量存在的溶质是            ，
    且物质的量为                 （各2分）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)。

    (1) 若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则A元素在周期表中的位置                  ，D的原子结构示意图为                        ，
    反应①的化学方程式为_____________________________________________。
    (2)若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应①在水溶液中进行。
    反应②也在水溶液中进行，其离子方程式是________________________，
    已知光照条件下D与F反应生成B，写出该反应的化学方程式：_________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （每空3分，共15分）原子序数依次增大的四种常见元素W、X、Y、Z，均可形成一种或多种氧化物。其中W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的氧化物既可以和强酸、亦可以和强碱反应，Z则具有砖红色和黑色的两种氧化物。
    （1）W元素在元素周期表的位置为                  ，用电子式表示其气态氢化物                                                   。
    （2）含有X的某种物质常用作净水剂，用离子方程式表示其净水的原理是                       
                                                                。
    （3）Y的一种氧化物，属于酸性氧化物，它既具有氧化性，也具有还原性，还具有漂白性。设计实验，验证该氧化物具有还原性，其操作方法是                                                     
                                                                                                                                                    。   
    （4）一定物质的量的稀硝酸恰能将Z的砖红色的氧化物氧化，自身被还原成NO。则反应中氧化剂与还原剂的物质的量的比为           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    A、B、C、D、E五种物质均含有同一元素，且A为单质，有如图所示的转化关系。则下列判断不正确的是

    A．若A、B、C、D、E中同一元素的价态均不相同，则A为气态单质
    B．若A为金属钠，则由1molD完全反应生成C时，一定有1mol电子转移
    C．若A为非金属硫，则④的反应类型既可以是氧化还原反应又可以是复           分解反应
    D．若A为金属铁，则化合物C和D均可以由化合反应生成

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