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    14．废弃物资源化对于建设资源节约型社会具有重要的意义．研究小组测某矿灰的成分，其主要成分为Fe，可能还含有KCl、FeO、Fe2O3、MgO、SiO2、MnO2中的若干种．为了确认其成分，某同学依次进行了以下实验：
    ①将过量的稀盐酸加入矿灰中，充分反应后过滤得到溶液甲和固体乙
    ②取少量溶液甲滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀
    ③取少量溶液甲分成两等份，向其中一份滴加酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色；向另一份滴加KSCN溶液，溶液变成血红色
    ④取少量溶液甲加入过量NaOH溶液，并置于空气中．充分反应后经过滤、洗涤、灼烧得到1.60g固体丙，将固体丙置于氢气流中加热充分反应后得到1.12g固体丁
    根据以上实验现象或数据，该同学得出的结论正确的是（　　）
    A．根据①可推出矿灰中一定含有SiO2
    B．根据②可推出矿灰中一定含有KCl
    C．根据③可推出矿灰中一定含有FeO和Fe2O3
    D．根据④可推出固体丙中一定不含MgO

    分析 ①将过量的稀盐酸加入铝灰中，充分反应后过滤得到溶液甲和固体乙，Al、Al2O3、FeO、Fe2O3、MgO溶于盐酸，但是SiO2、MnO2不溶；
    ②取少量溶液甲滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，即氯化银沉淀，过量的盐酸中含有氯离子；
    ③取少量溶液甲分成两等份，向其中一份滴加K3[Fe（CN）6]溶液，产生蓝色沉淀，则含有亚铁离子；向另一份滴加KSCN溶液，溶液变成血红色，则含有铁离子；
    ④取少量溶液甲加入过量NaOH溶液，并置于空气中．充分反应后经过滤、洗涤、灼烧得到1.60g固体丙，将固体丙置于氢气流中加热充分反应后得到1.12g固体丁，则根据氢氧化铁灼烧可以得到氧化铁，氢气还原氧化铁可以得到金属铁来判断即可．

    解答 解：A．将过量的稀盐酸加入铝灰中，充分反应后过滤得到溶液甲和固体乙，Al、Al2O3、FeO、Fe2O3、MgO溶于盐酸，但是SiO2、MnO2不溶，铝灰中一定含有SiO2或是MnO2中的一种，故A错误；
    B．取少量溶液甲滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，即氯化银沉淀，过量的盐酸中含有氯离子，铝灰中不一定含有KCl，故B错误；
    C．取少量溶液甲分成两等份，向其中一份滴加K3[Fe（CN）6]溶液，产生蓝色沉淀，则含有亚铁离子；向另一份滴加KSCN溶液，溶液变成血红色，则含有铁离子，但是铁离子可能是亚铁离子被氧化的产物，不一定含有氧化铁，故C错误；
    D．取少量溶液甲加入过量NaOH溶液，并置于空气中，充分反应后经过滤、洗涤、灼烧得到1.60g固体丙，将固体丙置于氢气流中加热充分反应后得到1.12g固体丁，则根据氢氧化铁灼烧可以得到氧化铁，氢气还原氧化铁可以得到金属铁，根据Fe元素守恒，1.60g氧化铁置于氢气流中加热充分反应后得到1.12g固体正好是Fe，则一定不含有MgO，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的鉴别实验方案设计，注意物质的性质的归纳以及离子的检验方法是关键，难度中等．

    练习册系列答案
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    4．在硫酸的工业制法中，下列生产操作及对采取此操作的主要原因的叙述都正确的是（　　）
    A．硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的不能在空气燃烧
    B．沸腾炉出来的炉气需净化，因为其中的SO2会与杂质反应
    C．SO2氧化为SO3时，使用催化剂可以提高硫酸的产率
    D．SO3用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以使SO3吸收完全

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    5．下列离子方程式书写不正确的是（　　）
    A．氯水和碘化钾反应：Cl2+2I-=2Cl-+I2
    B．盐酸与AgNO3溶液反应：HCl+Ag+=H++Ag Cl↓
    C．氢氧化钙溶液吸收氯气：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    D．二氧化锰和盐酸制氯气：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法中正确的是（　　）
    A．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内运动
    B．凡单原子形成的稳定离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
    C．氯化氢属于共价化合物，溶于水能电离出H+、Cl-
    D．阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫离子键

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    9．下列说法正确的是（　　）
    A．第三周期主族元素从左到右，氧化物对应的水化物酸性依次增强
    B．H2O比H2S的稳定性强，是因为其分子之间存在氢键
    C．金刚石呈正四面体网状结构、C60呈笼状结构，这两种晶体中微粒间的作用力不完全相同
    D．NH4Cl属于离子化合物，该物质中只存在离子键

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    19．下列化学用语表述正确的是（　　）
    A．${\;}_{8}^{16}$O2-的结构示意图：
    B．NH4Br的电子式：
    C．CCl4的结构式  
    D．氧元素基态原子的电子排布式：1s22s12p3

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    6．W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如下表：
    元素部  分  性  质
    W单质是淡黄色固体
    X在地壳中的含量居第二位
    Y原子最外层电子数是核外电子总数的$\frac{7}{17}$
    Z第三周期原子半径最小的金属
    下列说法不正确的是（　　）
    A．第一电离能：Y＞Z
    B．离子半径：W＞Z
    C．X、Y形成的化合物XY4是离子化合物
    D．工业上利用电解熔融Z的氧化物生产Z金属单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关第ⅦA族元素的单质和化合物性质说法正确的是（　　）
    A．还原性：HF＞HCl＞HBr＞HI
    B．稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HI
    C．从F2到I2，颜色逐渐加深
    D．与氢气化合由易到难：I2＞Br2＞Cl2＞F2

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．在恒容的密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（　　）
    A．图Ⅰ研究的是t1时刻，升高了反应的温度
    B．图Ⅱ研究的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响
    C．图Ⅲ若是研究不同压强对平衡的影响，且乙反应的压强较高
    D．图Ⅲ若是研究不同温度对平衡的影响，且乙的反应温度较高

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